常溫下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是

A．若a≤b，混合液的pH一定小于7

B．若a＝2b，則混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－)

C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立

D．當混合液的pH＞7時，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)一定成立

 

AD

【解析】

試題分析：A、若a≤b，則溶液是醋酸鈉或醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液，醋酸鈉水解，溶液一定顯堿性，A不正確；B、若a＝2b，則混合液是由醋酸鈉和醋酸構成的，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液顯酸性，則溶液中中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒可知混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立，C正確；D、當混合液的pH＞7時，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)不一定成立，也可能是c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，D不正確，答案選AD。

考點：考查溶液酸堿性判斷和離子濃度大小比較

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學期期中考試 化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知芳香族化合物B的分子式為C9H11Cl，2—甲基苯乙酸（E）是常用的一種有機合成中間體。存在下列轉化關系：

（1）B的結構簡式為 。

（2）轉化關系中B→A、B→C的反應類型依次為 、 。

（3）A的同分異構體F，苯環(huán)上有且僅有一個取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應，任寫一種符合條件F的結構簡式 。

（4）據(jù)文獻報道，該中間體E的另一合成工藝為

從反應原理分析，該工藝存在的明顯不足為 ；

反應③的化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物存在的敘述，錯誤的是

A．工業(yè)酒精中含有乙醇和甲醇 B．煤中含有苯和甲苯

C．天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯 D．許多水果中含有酯類化合物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高一期末模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2

D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3

請回答下列問題：

(1)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是：ΔH3＝ 。

(2) 反應Ⅲ的化學平衡常數(shù)表達式為 。

(3)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：

①ΔH3 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是

。

③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

圖1 圖2

(4)利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有

。

(5)下列物質(zhì)中也可以作為CO2捕獲劑的是 。

A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱。由此判斷下列說法正確的是

A．金屬鎂的熔點高于金屬鋁

B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸升高的

C．金屬鎂的硬度小于金屬鈣

D．金屬鋁的硬度大于金屬鈉

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結構，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：

(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是 ，

C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是 ，原因是 。

(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式： 。

電離能/(kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：

[Mn(H2O)6]2＋ (填“無”或“有”)顏色。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的結構式為 ，每個COCl2分子內(nèi)含有 個σ鍵， 個π鍵，其中心原子采取 雜化軌道方式。

②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置或操作不能實現(xiàn)實驗目的的是

A．吸收易溶于水的氣體

B． 實驗室制取氨氣

C．配制銀氨溶液

D．實驗室制乙烯

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質(zhì)中不能按圖示關系轉化的是(　　)

選項

甲

乙

丙

丁

A

NaOH

NaHSO3

Na2SO3

SO2

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

C

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

D

C

CO

CO2

O2

 

　

 

 

 

 

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