9．下列關(guān)于各圖的敘述中正確的是（　　）
A．圖甲表示lmol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量
B．圖甲表示2mol H2（g）所具有的能量比2mol H2O（g）所具有的能量多483.6kJ
C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的圖象，得出結(jié)論：HA的酸性大于HB的酸性
D．圖乙中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

分析 A、依據(jù)圖象分析，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的過(guò)程是放熱反應(yīng)；
B、依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷；
C、稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，酸性HA＞HB；
D、依據(jù)圖象分析，起始時(shí)HA、HB溶液pH相同，根據(jù)稀釋溶液pH變化，溶液濃度不相同．

解答 解：A、圖象表示的是2molH2和1molO2反應(yīng)生成氣體水放出的熱量為483.6KJ，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)能量守恒，2molH2能量+1molO2能量=2molH2Omol+放出熱量483.6KJ，所以甲表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol氣態(tài)水所具有的能量小483.6 kJ-1molO2能量，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)圖象乙，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，酸性HA＞HB，故C正確；
D、依據(jù)圖象乙分析，稀釋起始時(shí)溶液pH相同，稀釋HA酸溶液pH變化大，酸性強(qiáng)，所以溶液HA濃小于HB濃度，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析判斷能力，化學(xué)反應(yīng)能量守恒判斷，弱電解質(zhì)溶液稀釋后溶液酸性強(qiáng)弱比較，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率，屬于犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
C．根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小分類，將分散系分為溶液、濁液、膠體
D．為防止月餅等富脂等食品被氧化，常在包裝中放入還原鐵粉等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
②若改在容器中加入1.0mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)也為0.10MPa，則a=1.0mol．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
③平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過(guò)程中，放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1
C．若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．NF3氣體應(yīng)密封干燥保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．中子數(shù)為9的氧原子符號(hào)為16O
B．某元素的一種原子質(zhì)量數(shù)為X則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為X
C．H、D、T三種核素化學(xué)性質(zhì)不相同
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某無(wú)色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八種離子中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過(guò)濾后，向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失．由此推斷原溶液（　�。�
A．一定存在的離子是Na+、SO32-、NO3-、AlO2-
B．一定存在的離子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2-
C．可能存在的離子是Al3+、CO32-
D．可能存在的離子是CO32-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及相關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ
B．表示H2S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-136kJ/mol
C．2mol H2燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則：H2O（g）═H2（g）+1/2O2（g）△H=+242 kJ/mol
D．2NO+O2=2NO2 △H=+116.2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧，體積比為3：2，密度比為2：3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g氧氣和臭氧的混合氣體體積為8.96L，則氧氣的體積為4.48L．

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