Question

【題目】t℃時(shí)，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.2mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ．
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成n mol O2
（3）t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
（4）t1℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了10%．SO2的轉(zhuǎn)化率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.4mol/（L?min）；80%
（2）ABE
（3）160
（4）40%
【解析】解：（1）

	2SO2（g）+	O2（g）	2SO3（g），
起始（mol）	2	1	0
轉(zhuǎn)化（mol）	1.6	0.8	1.6
平衡（mol）	0.4	0.2	1.6

v（SO3）= = =0.4mol/（Lmin）；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率= ×100%= =80%，
所以答案是：0.4mol/（Lmin）；80%；（2）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)始終不變，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2 ， 表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯(cuò)誤；
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2等效于消耗n mol O2 ， 同時(shí)生成n mol O2 ， 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；
所以答案是：ABE；（3）此反應(yīng)平衡常數(shù)K= = =160，所以答案是：160；（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，設(shè)二者起始物質(zhì)的量均為1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了10%，則氣體物質(zhì)的量減小2mol×10%=0.2mol，

2SO2（g）+	O2（g）	2SO3（g）	物質(zhì)的量減小
2	1	2	1
0.4mol		0.4mol	0.2mol

故SO2的轉(zhuǎn)化率= ×100%=40%，
所以答案是：40%．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．