【題目】β—月桂烯的結構如圖所示，下列說法正確的是

A. 與乙烯互為同系物

B. 與其互為同分異構體且苯環(huán)上只有一個側鏈的共有4種

C. 化學式為C10H16

D. 一分子該物質與一分子溴發(fā)生加成最多有3種產(chǎn)物

【答案】C

【解析】

A．同系物應含有相同的官能團，且官能團的數(shù)目相同，β—月桂烯與乙烯含有的碳碳雙鍵的數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯誤；

B．該有機物的不飽和度為3，而苯環(huán)的不飽和度為4，其不可能存在含苯環(huán)的同分異構體，故B錯誤；

C．該有機物含有10個C、16個H原子數(shù)目，則分子式為C10H16，故C正確；

D．一分子該物質與一分子溴發(fā)生加成最多有4種產(chǎn)物(，加成產(chǎn)物中溴原子分別位于：①②，③④，⑤⑥，①④，共4種同分異構體)，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，處理煙氣中 SO2 常采用兩種方法：堿液吸收法和水煤氣還原法。

Ⅰ.堿液吸收法

25℃時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。

第1步：用過量的濃氨水吸收 SO2，并在空氣中氧化；

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。

(1)25℃時，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)計算第2步中反應的 K＝_____。

Ⅱ.水煤氣還原法

已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

③CO 的燃燒熱ΔH3＝－283 kJ·mol－1

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為_________。

(4)反應②中，正反應活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

(5)在一定壓強下，發(fā)生反應①。平衡時SO2的轉化率α(SO2)與投料比的比值[＝y]、溫度 T 的關系如圖所示。

比較平衡時CO的轉化率α(CO)：N_____M。逆反應速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。

(6)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2發(fā)生反應①、②，第5min時達到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K為_____。

②其他條件不變，在第 7 min 時縮小容器體積，SO2的平衡濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先_______，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放的試劑是_______。

（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生___________(答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________。

（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16 g，反應后稱重固體質量減少2.4 g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是______________（用化學式表示）。

（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式：___________________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積大小由分子間距離決定

B.相同溫度時，CO2和N2O若體積相同，則它們的質量一定相同

C.100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質量的水稀釋濃度大于9mol/L

D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)將大于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

A.0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I－+3H+

B.a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol

C.當溶液中的I－為0.04 mol時，加入的KIO3只能是0.04mol

D.b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有兩種有機物Q（）與P（），下列有關它們的說法中正

確的是（ ）

A．二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶1

B．二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應

C．一定條件下，二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應

D．Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：

①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。

③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應，據(jù)此，請回答下列問題用相應的離子符號表示：

⑴上述實驗③中得到沉淀X的質量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．

⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．

⑶甲溶液一定存在的離子中,物質的量最大的離子是______；物質的量最小的離子是______,此物質的量最小的離子其物質的量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：

甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應。

乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應。

丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應。

其中正確的是（ ）

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（ ）

A.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，可以證明氯水中含有HClO

B.向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，可以證明氫硫酸的酸性比H2SO4強

C.向乙酸乙酯和少量乙酸的混合溶液中加入過量KOH溶液，振蕩、靜置后分液，可以除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D.向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可以除去苯中的少量苯酚

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