原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷正確的是（　�。�
分析：由Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，則A在下一周期的前面，B在上一周期的后邊，且ZA-m=ZB+n，則ZA-ZB=m+n，再由最高正價態(tài)來分析族，以此來解答．
解答：解：A．由Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，則A在下一周期的前面，B在上一周期的后邊，二者不在同一周期，故A錯誤；
B．電子排布相同，則電子數(shù)相同，即ZA-m=ZB+n，則ZA-ZB=m+n，故B正確；
C．B的負價為-n，則最高正價為8-n，即B的族序數(shù)為8-n，而A的族序數(shù)為m，B和A的族序數(shù)之差為8-n-m，故C錯誤；
D．由B可知，m+nwei A、B的核電荷數(shù)之差，因A、B不在同一主族，則短周期時m+n＜8，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉原子結(jié)構(gòu)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系即可解答，明確核外電子排布相同是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：
①A和B所屬周期數(shù)之差為
1
1
，
②A和B的核電荷數(shù)之差為
m+n
m+n
（用含m、n的代數(shù)式表示）
③B和A的族序數(shù)之差為
8-n-m
8-n-m
（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn-的核外電子排布相同，關(guān)于X、Y 元素的論述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．試回答：
①當(dāng)x-y=10時，該粒子為
原子
原子
（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
?②當(dāng)y=8時，陽離子或陰離子可能為（填離子符號）：
Cl-
Cl-
、
S2-
S2-
、
K+
K+
、
Ca2+
Ca2+
．若它們形成化合物時離子數(shù)之比為1：2，則這些化合物的電子式為
、
．
（2）原子序數(shù)大于4 的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A 和B 所屬周期序數(shù)之差為
1
1
；元素A 和B 的原子序數(shù)之差為
m+n
m+n
；元素B 和A 的最高化合價之差為
8-n-m
8-n-m
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省、二中高一下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+ 和Bn- 它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：

①A和B所屬周期數(shù)之差為______________,

② A和B的核電荷數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示)

③ B和A的族序數(shù)之差為________________(用含m、n的代數(shù)式表示)

 

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