下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，不正確的是（ ）

A．膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀

B．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C．光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),溶液則無丁達爾效應(yīng)

D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知室溫時，0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A．溶液的PH＝4

B．升高溫度，溶液PH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)為1×10－7

D．由HA電離的c(H+)約為水電離出來的c(H+)的106倍

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

某小組同學要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。

(1) 配制過程的先后順序為（用字母A-F填寫）_____________。

(2) 配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。

(3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來配制溶液，但晶體己經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會____________ (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體的說法正確的是

①膠體放置一段時間會聚沉②利用丁達爾效應(yīng)可以分離膠體和溶液③膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑不同④膠體帶電，所以穩(wěn)定⑤FeCl3飽和溶液加入冷水中可以制得Fe(OH)3膠體

A．①② B．③④ C．③ D．④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

Na是一種非常重要的金屬單質(zhì)。

（1）下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是( )

A．鈉的還原性很強，只能以化合態(tài)存在于自然界

B．鈉質(zhì)地柔軟，可用小刀切割，保存在煤油中

C．從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中

D．鈉失火后可用大量水或泡沫滅火器撲滅

（2）在試管內(nèi)注入煤油和FeSO4溶液，靜置后將一塊鈉投入試管中，則鈉落在 （a、b、c）處，請一步寫出發(fā)生的相應(yīng)總離子反應(yīng)方程式為 。

（3）將少量的Na投入到飽和NH4Cl溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生的兩種氣體為 和 （填化學式）。請一步寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式 。

（4）將少量的Na投入到足量的Ca(HCO3)2溶液中，請一步寫出相應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式 。

（5）已知有150mL 1mol/L NaOH 溶液，向該溶液通入標況下2.24LCO2請一步寫出相應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－ =BaCO3↓＋H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

D．將0.2 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液與0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：

2Fe3＋＋4SO42－＋4Ba2＋＋6OH－ =2Fe(OH)3↓＋4BaSO4↓

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上大考二化學卷（解析版） 題型：填空題

在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并放出NO氣體。

（1）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是（填化學式） 。

FeSO4恰好完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 ;

（2）配平該反應(yīng)的方程式：

FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O

（3）用單線橋或雙線橋法表示下面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2Mg＋CO2 2MgO+C

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間最終變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．E和金屬單質(zhì)F生成一種密度最小的氣體和G，向G中通入酸性氣體D有白色沉淀產(chǎn)生�；卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

B ，C ，D ，E ,G ,

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式（②寫化學方程式）：

①A和水生成E： ,

②B和D生成C： ,

③E和D也能生成C ,

④F與E的水溶液：

⑤G與過量的D反應(yīng)：

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