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【題目】一定條件下，在容積為 10L 的密閉容器中，1molX 和 1molY 進行如下反應：2X（g）+Y（g） Z（g） 經 60s 達到平衡，生成 0.3molZ，下列說法正確的是

A. 以 X 濃度變化表示的反應速率為 0.001mol/（L·s）

B. 將容器容積變?yōu)?/span> 20L，Z 的平衡濃度為原來的 1/2

C. 若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小

D. 若升高溫度，X 的體積分數增大，則該反應的ΔH >0

【答案】A

【解析】

A、1mol X和1mol Y進行如下反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z，消耗X物質的量為0.6mol，X表示的反應速率為0.6mol÷（10L×60s）=0.001mol/（Ls），故A正確；
B、反應前后氣體體積發(fā)生改變，將容器容積變?yōu)?/span>20L，壓強減小，平衡逆向進行，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；
C、壓強對反應速率的影響是正逆反應都增大，但增大程度不同，故C錯誤；
D、若升高溫度，X的體積分數增大，反應逆向進行，逆向是吸熱反應，所以正向反應是放熱反應，則該反應的△H＜0，故D錯誤；
綜上所述，本題應選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示 、 ，

E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是

（2）圖中△H= KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：

、

；

（4）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1

,則υ（O2）= mol·L-1·min-1、

υ(SO3)= mol·L-1·min-1；

（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應①為吸熱反應

C. 反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組擬設計實驗探究鐵鹽與碳酸鹽反應的產物。

對實驗Ⅰ、Ⅱ反應后的混合物進行過濾洗滌、低溫涼干，分別得到M、N固體。

回答下列問題

（1）用pH計分別測定0.5mol·L－1 NaHCO3溶液、0.5mol·L－1Na2CO3溶液，得pH依次為a、b。預測a___________b（填“＞”“＜”或“=”）

（2）為了定性確認M、N成分，進行實驗：

X的化學式為___________（填化學式）

（3）為了進一步探究M（無結晶水的純凈物）的組成進行如下實驗：

①點燃酒精燈前，先通入N2，其目的是____________。加熱一段時間后，裝置A中棕色粉末變紅色，裝置B中白色粉末變藍色；裝置C中產生白色沉淀。當裝置A中M完全反應時停止加熱，繼續(xù)通入N2。

②停止加熱之前，___________先拆去B、C之間導管（填“要”或“不要”）。

③對裝置C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，白色固體質量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質量為8.0g，則M的化學式為___________。

（4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應的離子方程式為________。

（5）鐵鹽與碳酸鹽溶液反應產物不同可能與___________、濃度、水解產物CO2有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關系不正確的是

A. a點：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c點：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d點：c（Cl-）=c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。下列分析正確的是

A. b點時，溶液的pH=7

B. 常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

C. Vd<30 mI

D. e點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于阿佛加德羅常數(NA)的說法中錯誤的是(　　)

A. 等物質的量的CH4和H2O，核外電子總數均為10NA

B. 12克NaHSO4和MgSO4的固體混合物中含陽離子數為0.1NA

C. 反應2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，每產生1molO2轉移電子數為7NA

D. 100g質量分數為46%C2H5OH溶液中，含氫原子數為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應和反應類型不相符的是

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應)

B. 在一定條件下，苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應)

C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反應)

D. 在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的如上圖所示．由圖可得出的正確結論是（ ）

A．反應物的總能量低于生成物的總能量

B．反應物濃度：a點小于b點

C．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

D．反應在c點達到平衡狀態(tài)

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