下列敘述正確的 (   )
A．同一周期的非金屬元素，由左到右其氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次遞增
B．aXn-與bYm+兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則b-a=n+m
C．同一主族非金屬元素對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性依次遞增，是由于其相對分子質(zhì)量依次遞增、分子間作用力增強(qiáng)所導(dǎo)致的
D．同一主族非金屬元素對應(yīng)氫化物沸點(diǎn)由上到下依次遞增
B

試題分析：同周期自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，A不正確；aXn-與bYm+兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，這說明微粒的核外電子數(shù)是相等的，即b-a＝n+m，B正確；氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)系，分子間作用力不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，C不正確；D不正確，例如HF、H2O、NH3等分子間存在氫鍵，在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，D不正確，答案選B。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，難易適中。在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和檢驗(yàn)的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是靈活運(yùn)用元素周期律，其次注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。
(1)A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是               (填化學(xué)式)，其原因是              
                                                                        。
(2)B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來看共價(jià)鍵的類型有                  。
(3)E的基態(tài)原子電子排布式為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）。
（1）寫出X的元素符號           ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                       。
（2）元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式                   。
（3）Z元素原子的質(zhì)子數(shù)為            ，Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子
式為                            。
（4）X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為               。
（5）Y元素的最高價(jià)氧化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為兩類：金屬元素和非金屬元素
B．在元素周期表中，每個縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)一定相等
C．在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
D．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中，正確的是
A．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4 >SiH4 >CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3 >PH3 >NH3
B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF >H2O >NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl >H2S >PH3
C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子
D．干冰（CO2）是分子晶體；則二氧化硅（SiO2）也是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

填表：
發(fā)展階段
原子結(jié)構(gòu)模型
重要科學(xué)家
1
近代原子論
 
2
 
湯姆生
3
原子行星模型
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

決定原子種類的因素是
A．電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）
A．同族元素，隨著核外電子層數(shù)的增加，I1逐漸增大
B．通常情況下，對于同一種元素的原子，其電離能I1<I2<I3
C．同周期元素，總體變化趨勢是隨著核電荷數(shù)的增加,I1增大
D．通常情況下，電離 能越小，元素的金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。
（1）寫出下列元素符號：
X              ，Y             ，Z           
（2）X與Y兩元素可形成化合物屬              （“離子”或“共價(jià) ”）化合物。
（3）寫出X與Z所形成的化合物的化學(xué)式：                                           

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