下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量）與對應選項不正確的是（　�。�

　

A．

向1L濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液

　

B．

向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液

　

C．

向燒堿溶液中滴加明礬溶液

　

D．

向Ca（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳


考點：

鎂、鋁的重要化合物．.

專題：

圖示題．

分析：

A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸堿中和反應先發(fā)生，且生成硫酸鋇沉淀，然后是硫酸和NaAlO2發(fā)生反應的過程；

B、AlCl3和 NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁，然后是銨根離子和氫氧根離子之間反應生成一水合氨，最后是氫氧化鋁溶解的過程；

C、向氫氧化鈉中加明礬，開始階段堿過量，不會出現(xiàn)沉淀，然后是鋁離子和偏鋁酸鹽生成氫氧化鋁沉淀的過程；

D、Ca（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳，開始會出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀逐漸消失．

解答：

解：A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸堿中和反應先發(fā)生，且生成硫酸鋇沉淀，所以反應開始就有沉淀生成，然后是硫酸和NaAlO2發(fā)生反應的過程，當加入2.5L硫酸，沉淀氫氧化鋁全部溶解，故A錯誤；

B、AlCl3和 NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁，然后是銨根離子和氫氧根離子之間反應生成一水合氨，最后是氫氧化鋁溶解的過程，消耗NaOH的量之比是3：3：1，故B正確；

C、向氫氧化鈉中加明礬，開始階段堿過量，不會出現(xiàn)沉淀，然后是鋁離子和偏鋁酸鹽生成氫氧化鋁沉淀的過程，故C正確；

D、Ca（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳，開始會出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀逐漸消失，兩個過程消耗的二氧化碳的量相等，故D正確．

故選A．

點評：

本題考查學生物質(zhì)的性質(zhì)以及化學反應發(fā)生的先后知識，結(jié)合圖象來考查，增加了題目的難度．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)分類正確的是  

A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物               B．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)            D．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 

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科目：高中化學 來源： 題型：


）如圖是某課外活動小組的同學設(shè)計的4個噴泉實驗方案．下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（　�。�

　

A．

擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

　

B．

擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

　

C．

用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

　

D．

向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

　

A．

該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

　

B．

上述反應的正反應是放熱反應

　

C．

若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

　

D．

若平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，則此時的溫度為1000℃

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列正確的敘述有（　�。�

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④灼熱的炭與CO2的反應、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應均既為氧化還原反應，又是吸熱反應

⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕

⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成

⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．

　

A．

3個

B．

4個

C．

5個

D．

6個

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作或結(jié)論表述正確的是（　�。�

　

A．

紙層析實驗中若選擇水做固定相，有機溶劑做流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細現(xiàn)象作用下，隨流動相移動的速度快一些

　

B．

判斷CuO和MnO2對H2O2分解的催化效率，可通過比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度，或測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積

　

C．

食醋總酸含量測定實驗中，實驗結(jié)束時堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，則測定的醋酸含量偏高

　

D．

將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后可析出摩爾鹽粗產(chǎn)品，再用酒精洗去晶體表面的水分，加熱烘干后稱重，計算產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu（OH）2•yCuCO3．

（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）2•CuCO3．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設(shè)計了如下實驗：

實驗1：將2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合．

實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應．

實驗記錄如下：

編號

V （Na2CO3）/mL

沉淀情況

編號

反應溫度/℃

沉淀情況

1

2.8

多、藍色

1

40

多、藍色

2

2.4

多、藍色

2

60

少、淺綠色

3

2.0

較多、綠色

3

75

較多、綠色

4

1.6

較少、綠色

4

80

較多、綠色（少量褐色）

表Ⅰ表Ⅱ

①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的條件是　n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1，75℃　．

②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是　Cu（OH）2受熱分解為CuO�。�

（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．

步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．

步驟4：　繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻�。�

步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．

①裝置A的作用是　除去空氣中的CO2和H2O��；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將　偏小�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

②某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：

A．反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B．反應后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g

C．裝置C實驗后增重9.0g

D．裝置D實驗后增重8.8g

為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的　BC、BD、CD　（寫出所有組合的字母代號）一組即可進行計算，并根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學式　5Cu（OH）2•2CuCO3　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：

（1）據(jù)報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應的熱化學方程式：　N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol�。�

（2）據(jù)報道，NH3可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負極反應式：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O�。�

（3）在T1℃時，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數(shù)為50%．

①求該反應的平衡常數(shù)K=　　（數(shù)字代入式子即可），上述平衡體系中O2的體積分數(shù)為　12.5%�。�

②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應的平均速率υ（O2）=　0.02mol/（L•min）　．

③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有　AC　．

A．壓強      B．密度       C．反應速率       D．N2O5的濃度

（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡時N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是　B　．

A．都引起a減小

B．都引起a增大

C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大

D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

【藥品】　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

【實驗方案】

【問題探究】

（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。

（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_________________________________________。

（4）欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為_____________。

（5）步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應：__________。

（6）該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為_______________________________________。

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同步練習冊答案