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【題目】下列過程中ΔH小于零的是( )

A. Ba(OH)2與NH4Cl固體混合反應 B. 氯化銨分解得氨氣

C. 碳酸鈣分解得二氧化碳 D. 驗室制備氫氣

【答案】D

【解析】

A. Ba(OH)2與NH4Cl固體混合反應，為吸熱反應, ΔH>0，故A不選；

B. 氯化銨分解得氨氣，為吸熱反應, ΔH>0，故B不選；
C. 碳酸鈣分解得二氧化碳，為吸熱反應, ΔH>0，故C不選；
D. 實驗室制備氫氣，金屬與酸的反應，為放熱反應，H<0，D選；

綜上所述，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎化工產品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應生產BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。

已知:室溫時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

請回答下列問題:

(1)寫出氯化鋇的電子式________。鹽酸和硫化鋇反應的化學方程式為________。

(2)吸收液X的溶質是________。一定條件下向(NH4)2S溶液中通入空氣，可得到單質硫并使吸收液再生，吸收液再生反應的化學方程式為________。

(3)操作1的名稱是________，操作3的過程是將容液B蒸發(fā)濃縮、________、過濾等。

(4)沉淀D的成分是________。

(5)熱空氣吹除時會有部分HS-轉變?yōu)镾2O32-，使產品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為________。

(6)室溫時，若加堿調溶液pH至9，則完全沉淀的離子是________ 。

(7)此工藝流程中循環(huán)利用的物質是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。

Ⅰ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

（1）活性炭還原法 反應原理：恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分圖象如圖：

①0～20 min反應速率表示為v(SO2)=________；

②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是________；

③40 min時，平衡常數K=________。

（2）亞硫酸鈉吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；

②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是___(填序號)。

a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH)

b．水電離出c(H+)=1×108 mol/L

c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()

（3）電化學處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________；

②當電路中轉移0.02 mol e時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加____mol離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6 mol，則該烴的分子式為_______________。若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于________烴，結構簡式為______________，名稱是_____________________。

若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2.2—二甲基丁烷，則此烴屬于________烴，結構簡式為_______________，名稱是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.伴隨能量變化的物質變化也一定是化學變化

B.有化學鍵變化的一定發(fā)生了化學反應

C.化學鍵斷裂時放出能量

D.因為3O2=2O3是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質更活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國成功研制的一種新型可充放電 AGDIB 電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖，下列說法正確的是

A. B為負極，放電時鋁失電子

B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替

C. 充電時 A 電極反應式為 Cx + PF6- - e-= CxPF6

D. 廢舊 AGDIB 電池進行“放電處理”時，若轉移 1mol 電子，石墨電極上可回收 7gLi

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新舊動能轉換工程之一是新能源新材料的挖掘和應用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成氣(CO、 H2)間接制乙二醇具有轉化率高、回收率高等優(yōu)點，是我國一項擁有自主知識產權的世界首創(chuàng)技術，制備過程如下：

反應 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

反應 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

反應 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

（1）請寫出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式________，已知該反應在較低溫條件下能自發(fā)進行，則該反應的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入物質的量均為 0.4mol的CO 和 CH3ONO發(fā)生反應 II，10min 達到平衡時CO的體積分數與NO的體積分數相等。

①下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a. CO 的質量不再變化 b. 混合氣體的密度不再變化

c.單位時間內生成 CO 和 NO 的物質的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的濃度比不再變化

②10min 內該反應的速率 ν(NO)=____________；該溫度下化學平衡常數 K=_________。若此時向容器中再通入0.4 mol NO，一段時間后，達到新平衡時 NO的體積分數與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。

③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，不合理的是( )

A. 洗滌沉淀時(如圖①)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③

C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D. 粗鹽提純，選①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，則該元素在周期表中的位置是（ ）
A.第二周期ⅣA族
B.第二周期ⅤA族
C.第三周期ⅣA族
D.第三周期ⅤA族

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