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一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器

編號

溫度（℃）

起始物質的量（mol）

平衡物質的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A．該反應的正方應為放熱反應

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法正確的是（　�。�

　

A．

鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

　

B．

鹵化氫的鍵長按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次減小

　

C．

鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

　

D．

鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是(　　)

選項

①

②

③

實驗結論

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與

AgCl的濁液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，容器內某一反應中，M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是(　　)

A．反應的化學方程式為2MN

B．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可

以通過以下反應制得：

3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列就該反應的分析錯誤的是

A．壓強增大，平衡向逆反應方向移動

B．SiO2是氧化劑，CO是氧化產物

C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數將減小

D．上述反應中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為

2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是                            (　　)

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1 025 kJ/mol，該反應是一個

可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)

2NO2(g)　ΔH>0，反應過程中各物質的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

（1）該溫度下，該反應的平衡常數為______________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為____________。

（3）25 min時，加入了__________(填加入物質的化學式及加入的物質的量)，使平衡發(fā)生了移動。

（4）d點對應NO2的物質的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。

（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：____________

②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定  ____________________________________（要求所測得的數據能直接體現反應速率大�。�。

③設計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母表示）。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。

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