【題目】氫氧化鈉固體在實(shí)驗(yàn)室保存中容易變質(zhì),F(xiàn)取一定量的久存氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系

(不考慮CO2在水中的溶解)。試計(jì)算:

1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

2)該樣品中NaOHNa2CO3物質(zhì)的量之比為________

3)若該氫氧化鈉固體樣品溶于水后用于吸收CO2,最多能吸收CO2的體積(標(biāo)況下)是________

【答案】0.4 2:1 1.344L

【解析】

1)產(chǎn)生CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑, 根據(jù)產(chǎn)生CO2的體積計(jì)算其物質(zhì)的量,再由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算消耗HCl的物質(zhì)的量,從而計(jì)算所用稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度;

2)根據(jù)消耗鹽酸的量,確定溶液中NaCl的量,進(jìn)而根據(jù)鈉守恒,確定原固體中所含NaOH的量;

3)吸收CO2的過(guò)程中,NaOHNa2CO3都轉(zhuǎn)化為NaHCO3 , 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算吸收CO2的量。

1)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量;

由反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑可得,反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.02mol,且參與反應(yīng)的稀鹽酸的體積為50mL,故所用稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度;

2)當(dāng)加入200mL稀鹽酸時(shí),溶液中所含溶質(zhì)為NaCl,其物質(zhì)的量n(NaCl)=n(HCl)=0.4mol/L×0.2L=0.08mol;

由碳守恒,可得原固體中n(Na2CO3)=n(CO2)=0.02mol

由鈉守恒,可得原固體中n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-2×0.02mol=0.04mol;

故該樣品中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為:0.04mol:0.02mol=2:1;

3NaOH吸收足量的CO2后最終轉(zhuǎn)化為NaHCO3 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+NaOH=NaHCO3 ,故可吸收CO2的物質(zhì)的量n(CO2)=n(NaOH)=0.04mol;

Na2CO3吸收CO2 后轉(zhuǎn)化為NaHCO3 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ,故可吸收CO2的物質(zhì)的量n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol

故可吸收CO2的體積(標(biāo)況下)V=n×Vm=(0.04mol+0.02mol)×22.4L/mol=1.344L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的過(guò)程如下:

1MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。

2氧化步驟中,加入H2O2溶液的目的是___________(用離子方程式表示)。

3沉淀步驟中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

陽(yáng)離子

Mg2

Fe2

Fe3

開(kāi)始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

4過(guò)濾所得濾液中含有的陽(yáng)離子是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A.化學(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因

B.凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多

D.因?yàn)槭兂山饎偸鼰,所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.8gH2O中所含分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下,14gCON2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NA

C.0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.足量Fe0.1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100mL Fe2(SO4)3CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說(shuō)法正確的是( )

A.a點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子僅為Cu2+Fe2+

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:FeCu2+=CuFe2+

C.c點(diǎn)時(shí)加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)

D.原溶液中Fe2(SO4)3CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L鹽酸40.00 mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示:

溶液的pH

加入鹽酸的總體積

12

V(HCl)=0

8

V(HCl)=20.00 mL

5

V(HCl)=40.00 mL

回答下列問(wèn)題:

(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系?______ (用等式表示)。

(2)當(dāng)V(HCl)=20.00 mL時(shí),溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)此時(shí)溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。

(3)V(HCl)=40.00 mL時(shí),得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3+H+的電離常數(shù)K1=_____。此時(shí)保持其他條件不變,繼續(xù)加入0.1 mol/L鹽酸10.00 mL,K1_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀BaCO3,則Ksp(Ba2CO3)= 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于合金的敘述中不正確的是(

A.合金具有熔點(diǎn)高硬度大等特性B.目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼

C.在我國(guó)使用最早的合金是青銅D.合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,且溶液中各離子濃度相同,F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該溶液X中Na+、Cl-一定有

B. 溶液Y中加入氯化鋇溶液沒(méi)有沉淀

C. 該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的

D. 原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后,再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價(jià)鍵

B. 冰和干冰熔化時(shí)克服的作用力均為分子間作用力

C. 硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體

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