16．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應；
C．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：A．稀 H2SO4與鐵粉反應生成二價鐵離子，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應，離子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．碳酸鈣與鹽酸反應，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯誤；
D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意反應必須遵循客觀事實，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出下列反應化學方程式：
（1）工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下體積為10L、pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，17g氨氣中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．PH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的個數(shù)為NA
D．體積為1L、物質的量濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．從組成上分類，下列物質可以與CO2分為同一類的物質是（　�。�
A．SO2B．NaClC．K2CO3D．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，H+濃度減小，可加入（　�。�
A．Na2SO3固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下①-④的各方法中正確的是（　�。�
①滴加濃硝酸    ②滴加水    ③滴加油    ④灼燒．
A．①和③B．③和④C．①和④D．①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于化學反應速率的說法中，表述正確的是（　�。�
A．加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量
B．對于某可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C．正反應速率越大，反應物的轉化率越大
D．壓強越大，活化分子百分數(shù)越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用方程式解釋下列相應的實驗事實正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．測得0.1 mol/L氨水中c（OH-）為10-3 mol•L-1：NH3•H2O?NH4++OH-
C．在偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2出現(xiàn)白色沉淀：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．碳酸氫鈉溶液與過量石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列物質中存在的化學鍵，在熔化時沒有破壞的是（　�。�
A．金屬銅B．碘C．固體氮D．硫酸鈉

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