Question

【題目】如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

（1）中反應的離子方程式為 ．
（2）中的電極反應：Fe：Sn： ．
（3）中被腐蝕的金屬是其電極反應式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）Fe﹣2e﹣=Fe2+；2H++2e﹣=H2↑
（3）Zn；Zn﹣2e﹣=Zn2+
【解析】解：（1）中鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應生成亞鐵離子和氫氣，電極反應式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）該裝置中Fe易失電子作負極、Sn作正極，負極電極反應為Fe﹣2e=Fe2+、正極電極反應為2H++2e=H2↑，所以答案是：Fe﹣2e=Fe2+；2H++2e=H2↑；（3）該裝置中，鋅易失電子作負極、Fe作正極，作原電池負極的金屬易被腐蝕，所以被腐蝕的金屬是Zn，電極反應為Zn﹣2e═Zn2+ ， 所以答案是：Zn；Zn﹣2e═Zn2+ ．