Question

海水是資源寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
完成下列填空：
（1）氯離子原子核外有

 

種不同運動狀態(tài)的電子、有

 

種不同能量的電子．
（2）溴在周期表中的位置

 

．
（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請說明下列遞變規(guī)律的原因．
①熔點按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序依次升高，原因是

 

．
②還原性按Cl^-、Br^-、I^-的順序依次增大，原因是

 

．
（4）已知X₂（g）+H₂（g）?2HX （g）+Q（X₂表示Cl₂、Br₂）如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系．
①Q(mào)表示X₂（g）與H₂（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，K=

 

（表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）（CN）₂是一種與Cl₂性質(zhì)相似的氣體，在（CN）₂中C顯+3價，N顯-3價，氮元素顯負(fù)價的原因

 

，該分子中每個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN）₂的電子式

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用,化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：（1）氯離子原子核外有18個電子，處于5種不同的軌道，為不同的運動狀態(tài)；
（2）溴在周期表中第四周期、ⅦA；
（3）①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的相對分子質(zhì)量逐漸增大，單質(zhì)熔點逐漸增大；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)；
（4）①由圖象可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動；
②根據(jù)平衡常數(shù)的意義判斷；
（5）N的非金屬性較C強(qiáng)，結(jié)合分子中每個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)書寫電子式．

解答： 解：（1）氯離子原子核外有18個電子，為不同的運動狀態(tài)，處于5種不同的軌道，故答案為：18；5；
（2）溴在周期表中第四周期、ⅦA，故答案為：第四周期、ⅦA；
（3）①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的相對分子質(zhì)量逐漸增大，且都屬于分子晶體，單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，則熔點越高，
故答案為：F₂、Cl₂、Br₂、I₂都是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞Br＞I，Cl^-、Br^-、I^-半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大，
故答案為：從Cl^-、Br^-、I^-半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大；
（4）①由圖象可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q＞0，故答案為：＞；
②平衡常數(shù)等于生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積，K=[

c2(HBr)

c(H2)c(Br2)

，故答案為：

c2(HBr)

c(H2)c(Br2)

；
（5）N的非金屬性較C強(qiáng)，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負(fù)價，電子式為，
故答案為：氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負(fù)價；．

點評：本題考查較為綜合，涉及含氯化合物的綜合應(yīng)用以及化學(xué)平衡問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息以及相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度中等．