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1．配平化學方程式：5HClO4+8P+12H2O--5HCl+8 H3PO4．

分析 反應中HClO4中Cl化合價由+7降低到-1，P的化合價由0價升高到+5，根據化合價升降總數相等配平方程式．

解答 解：反應中HClO4中Cl化合價由+7降低到-1，P的化合價由0價升高到+5，化合價升降最小公倍數為40，故HClO4系數為5，P系數為8，由Cl元素守恒可知HCl系數為5，由P元素守恒可知H3PO4系數為8，根據O元素守恒可知H2O系數為8×4-5×4=12，配平方程式為5HClO4+8P+12H2O=5HCl+8H3PO4；
故答案為：5；8；12；5；8．

點評 本題主要考查方程式的配平，難度中等，根據化合價升降總數相等即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．滿足分子式為C5H11Cl的有機物共有（　　）
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能用來區(qū)別甲烷和乙烯的是（　�。�
A．水B．酒精
C．酸性高錳酸鉀溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL  3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為 0.0500mol．
（1）寫出氯氣與NaOH溶液反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）所得溶液中Cl-的物質的量為0.25mol．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室常用如圖裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．
（1）根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2氣體生成品紅溶液褪成無色．
（2）寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）用單線橋法標注發(fā)生主要反應的電子轉移的方向和數目
（4）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，其作用是吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境．
（5）若把產生的SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，看到的現象是高錳酸鉀溶液褪色，由此現象說明SO2具有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有以下物質：①鐵紅 ②Al ③C ④稀硫酸 ⑤濃硫酸 ⑥NaOH溶液 ⑦Al2（SO4）3
（1）寫出①與④反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）既能④又能跟⑥反應的是②（填序號，）寫出他與⑥反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）寫出③與⑤在加熱條件下反應的化學方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，下列關于該反應中⑤體現的性質說法正確的是b．
a．既體現氧化性有體現酸性 b．只體現氧化性c．只體現酸性d．體現吸水性
（4）34.2g⑦溶于水配成200mL溶液，溶液中SO42-的物質的量濃度為1.5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖，下列關于分枝酸的敘述正確的是（　　）
A．分子式為C9H10O6
B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C．可使溴的四氧化碳溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
D．分子中含有三種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O
D．Cu+2H2SO4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1的HCl溶液：K+、Na2+、SO42-、CO32-

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