Question

已知：相同溫度下K_a(HF)﹥K_a(HCN)。現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所含離子數(shù)目為n₁，后者溶液中所含離子數(shù)目為n₂，下列關(guān)系正確的是

1. A.
   溶液pH：NaF﹥NaCN
2. B.
   n₁ ﹥ n₂
3. C.
   n₁﹤ n₂
4. D.
   c(F^-)﹤c(CN^-)

Answer 1

B
NaF溶液中存在Na⁺  H⁺  F^—   OH^—，且F^— + OH^— = Na⁺  + H⁺ 
NaCN溶液中存在Na⁺   H+   CN^—   OH^—  ，且CN^— + OH^— = Na⁺  + H⁺
所以只要比較兩者溶液中的c(H⁺)即可比較n_1 、n₂大小。
越弱越水解，由水解方程式知道：F^— +H2O  HF + OH^—     CN^— +H2O  HCN + OH^—，即NaCN水解程度大，溶液的堿性強(qiáng)，c(H⁺)小，故NaCN溶液中離子濃度小。B正確。