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15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下 11.2 L NO與11.2L O2混合，充分反應后所含分子數(shù)為0.75NA
C．標準狀況下，22.4 LCO和NO的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為NA
D．將含有1molFeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為NA

分析 A、標況下，2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣與水的反應為可逆反應；
B、11.2LNO與11.2LO2混合后發(fā)生的反應為2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，則反應后的氣體的物質的量小于0，75mol；
C、求出混合氣體的物質的量，然后根據(jù)CO和NO中均含1個氧原子來分析；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、標況下，2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子的數(shù)目小于0.2NA個，故A錯誤；
B、11.2LNO與11.2LO2混合后發(fā)生的反應為2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，則反應后的氣體的物質的量小于0，75mol，混合后所含分子數(shù)目小于0.75NA，故B錯誤；
C、標況下，22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而CO和NO中均含1個氧原子，故1mol混合氣體中含1mol氧原子，個數(shù)為NA個，故C正確；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將1molFeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）3膠粒的數(shù)目小于NA，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為0.4mol/L．取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.04mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知可由乙烯合成高分子材料G．

F的質譜圖中最大質荷比為86，其C、H、O的原子個數(shù)之比為2：3：1，F(xiàn)在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機物D和E．請回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H6O，F(xiàn)分子含氧官能團的名稱為酯基．
（2）E的結構簡式為CH3CHO，G的結構簡式為．
（3）反應①、⑥的反應類型均是加成反應．
（4）反應②的化學方程式為CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H2O．
（5）在F的同分異構體中，核磁共振氫譜有三個峰，三個峰的面積之比為1：1：1，任意寫出其中一種滿足上述條件的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學來自于生活，用于生活，下表是生活中常用物質溶液的PH值及主要成分的化學式：
編號①②③④⑤
名稱食醋白酒白糖水石灰水純堿溶液
主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca（OH）2Na2CO3
溶液PH3771110
試回答：
（1）將上表①～⑤中主要成分進行分類（填序號，下同）：屬于酸的是①；屬于堿的是④；屬于鹽的是⑤；屬于有機物的是①②③．
（2）當有人被蚊蟲（釋放一種酸性物質）叮咬后，為減輕疼痛，可在傷處涂④⑤．
（3）用久的鋁壺內有水垢（主要成分為CaCO3、Mg（OH）2可用①少量多次清除．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是（　�。�
①常溫下NaNO2溶液pH大于7            
②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應             
④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2
⑥0.1mol•L-1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．
A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度 為T1；
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T2；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T3．
得到下表的數(shù)據(jù)：
 溫度
試劑		 T1/℃ T2/℃ T2/℃
 Ha2CO2 23.3 20.0 23.7
 HaCO2 18.5 20.0 20.8
回答下列問題：
（1）NaHCO3溶于水顯堿性，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水放熱，NaHCO3固體溶于水吸熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應．乙同學認為應該增加一個實驗，并補做如下實驗：向 盛 有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應
B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質的溶解等因素有關
（6）丙同學為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，設計了如下實驗方案，其中不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
若按A方案進行實驗，則原混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）
附表：溶解度表
 溫度
溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
 Ha2CO2 12.5g 21.5g 39.7g 40．g
 HaHCO2 8.1g 9.6g 11.1g 12.7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

試回答下列問題：
（1）已知反應Ⅰ中發(fā)生的主要反應為：Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）△H=+569.99kJ/mol，欲使該反應發(fā)生并維持該反應進行的條件是C．
（a）常溫   （b）常溫，并通入少量CO2 （c）高溫，并通入適量的O2
（2）配平反應Ⅱ的化學方程式：2Na2S+1Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+1CO2．
（3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3產率．
（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量減少，該物質是Ba（OH）2．
（5）反應Ⅳ中兩種鹽溶液混合時，需加入適量的H2SO4，將溶液pH調到1，用離子方程式說明原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、NH4++H2O?NH3•H2O++H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO的應用和治理問題屬于當今社會的熱點問題．
（1）汽車尾氣中CO的治理，常用四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的作催化劑，低溫下與O2反應生成CO2．下列說法中正確的是BD（不定項選擇）
A．該反應是分解反應  B．反應前后Co3O4化學性質不改變  C．反應前后碳元素的化合價不變  D．該反應的△H＜0
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質各1mol，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4　mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
④該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（COC{l}_{2}）}{c（C{l}_{2}）×c（CO）}$，隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢為減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），原因為正反應為放熱反應，隨溫度升高平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減�。�
⑤比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某混合溶液中可能含有的離子如表所示：
可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進行了以下探究實驗．
（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+，其對應物質的量濃度之比為2：3：1，一定不存在的陰離子是CO32-、AlO2-；
②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2$_2^-$+2H2O．
（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標準狀況）5.6L11.2L22.4L
n （Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
n （Br-）3.0mol2.6mol1.6mol
n （I-）x mol00
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）10：15：3．
②當通入Cl2的體積達到11.2L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2．

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