Question

氫氧燃料電池所耗原料為H₂和O₂，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的KOH溶液。下列有關敘述正確的是

1. A.
   負極反應為O₂+4e^-+2H₂O====4OH^-
2. B.
   正極反應為2H₂+4OH^--4e^-====4H₂O
3. C.
   工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低
4. D.
   工作時，溶液中陰離子移向正極

Answer 1

C
氫氧燃料電池的電極反應式為：正極，O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-,故正極區(qū)pH升高，產(chǎn)生陰離子；負極，2H₂+4OH^--4e^-====4H₂O，故負極區(qū)pH降低，要消耗陰離子，所以溶液中陰離子移向負極。