Question

Ⅰ（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是

③⑤

（ 填寫編號(hào)  ）
①用PH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化．
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)

大于

實(shí)際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量

小于

10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度

大于

0.1mol/l
④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液的濃度

小于

實(shí)際濃度
Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：
2

NO

- 3

+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：

FeSO₄+HNO₃→N₂O+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O；

．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

1：4

．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了

氧化性

、

酸性

性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

0.8mol

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）①用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH時(shí)，需要用玻璃棒蘸取一定的液體；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要用玻璃棒攪拌和引流；
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，否則得不到膠體，會(huì)使膠體聚沉；
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化是為了保證二者充分及時(shí)的反應(yīng)完全，需要攪拌；
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀，不能用玻璃棒攪拌；
（2）①讀量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高；
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，稱得的質(zhì)量為9.6g；
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，根據(jù)C=

n

V

來分析；
④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，使的待測(cè)液的濃度變稀，一定體積的溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，待測(cè)液的濃度偏��；
Ⅱ、（1）根據(jù)物質(zhì)中的元素的化合價(jià)處于低價(jià)時(shí)具有還原性；
（2）根據(jù)化合價(jià)變化確定氧化劑和還原劑，并根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等；
（3）根據(jù)硝酸中氮元素的化合價(jià)的變化來分析；
（4）根據(jù)生成一個(gè)N₂O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來求；

解答：解：Ⅰ、（1）①用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH時(shí)，需要用玻璃棒蘸取一定的液體，故①正確；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要用玻璃棒攪拌和引流，故②正確；
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，否則得不到膠體，會(huì)使膠體聚沉，故③錯(cuò)誤；
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化是為了保證二者充分及時(shí)的反應(yīng)完全，需要攪拌，故④正確；
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀，不能用玻璃棒攪拌，故⑤錯(cuò)誤；
故答案為：③⑤；
（2）①讀量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)大于實(shí)際體積數(shù)，故答案為：大于；
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，稱得的質(zhì)量為9.6g，故答案為：小于；
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，根據(jù)C=

n

V

可知，溶液的體積偏小，濃度偏大，故答案為：大于；
④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，使的待測(cè)液的濃度變稀，一定體積的溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，待測(cè)液的濃度偏小，故答案為：小于；
Ⅱ、（1）Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃中Fe、Mn、C三種元素都處在最高價(jià)，則具有氧化性，只有FeSO₄中Fe處在較低價(jià)，則具有還原性，在NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應(yīng)，則該氧化還原反應(yīng)為：
FeSO₄+HNO₃→N₂O+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O；
故答案為：FeSO₄+HNO₃→N₂O+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O；
（2）因HNO₃中N元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，一個(gè)HNO₃化合價(jià)降低4；FeSO₄中Fe元素的化合價(jià)升高，是還原劑，一個(gè)FeSO₄化合價(jià)升高1，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比1：4，故答案為：1：4；
（3）因硝酸中的N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，N₂O中N元素的化合價(jià)為+1價(jià)，在該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，而硝酸鹽與硝酸中N元素的化合價(jià)相同，則體現(xiàn)硝酸具有酸性，故答案為：氧化性；酸性；
（4）因硝酸中的N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，N₂O中N元素的化合價(jià)為+1價(jià)，所以生成一個(gè)N₂O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2（5-1）=8，則產(chǎn)生0.1mol氣體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol，故答案為：0.8mol．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，難度不大，有較強(qiáng)的綜合性．