【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì),利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.電極a為粗銅
B.甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)
C.乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)
D.當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),可生成32g精銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為的有機(jī)物A具有如下性質(zhì):①在濃硫酸作用下,能脫水生成唯一的有機(jī)物B,B能使溴的四氯化碳溶液褪色;②在濃硫酸作用下,A能分別與丙酸和乙醇反應(yīng)生成C和D;③在濃硫酸作用下,A能生成一種分子式為的五元環(huán)狀化合物E。下列敘述正確的是( )
A.A的結(jié)構(gòu)簡式為B.A的結(jié)構(gòu)簡式為
C.A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.B與E互為同系物,C與D互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物的用途非常廣泛,回答下列問題:
(1)銅原子有 _____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,亞銅離子的價(jià)電子排布式為:_____。
(2)銅能與類鹵素(CN)2 反應(yīng)生成 Cu(CN)2,1 mol (CN)2 分子中含有π鍵的數(shù)目為____,C、N 兩元素可形成的離子 CN-,該離子的結(jié)構(gòu)式為_____,請寫出 CN-的一種等電子體_____(寫化學(xué)式)。
(3)CuCl2 溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2 ]2+(En 是乙二胺的簡寫),結(jié)構(gòu)如圖所示
已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù),則 Cu2+的配位數(shù)為_________, 該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是_____;乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為____,乙二胺(En)和三甲胺 [N(CH3)3 ]均屬于胺類,相對分子質(zhì)量相近,但乙二胺的沸點(diǎn)卻比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,其原因是:_____。
(4)某 M 原子的外圍電子排布式為 3s23p5,銅與 M 形成化合物的晶胞如圖所示
①已知銅和 M 的電負(fù)性分別為 1.9 和 3.0,則銅與 M 形成的該種化合物屬于__________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,其化學(xué)式為__________。
②銅和形成的晶體中每個(gè) M 原子周圍最近等距的銅原子數(shù)目為_____。
③已知該晶體的晶胞參數(shù)(即立方體晶胞的棱長)為 acm,則該晶體中兩個(gè)相距最近的 M 原子之間的核間距為_____pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液pH影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是
A.①是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)△H<0
B.②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時(shí)的曲線
D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示:
部分難溶電解質(zhì)的性質(zhì)如下表:
請回答下列問題:
(1)鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛,鉛蓄電池的缺點(diǎn)有___(寫一條)。
(2)利用廢鉛蓄電池中的廢硫酸與氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反應(yīng),可以制化肥-過磷酸鈣[有效成分是Ca(H2PO4)2],寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(3)Na2CO3溶液浸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO32-(aq)十PbSO4(s)PbCO3(s)+SO42-(aq),計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。以濾渣PbCO3和焦炭為原料可制備金屬鉛,用化學(xué)方程式表示制備過程:___。
(4)利用鉛泥中PbSO4制取PbO2的方法:PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱電解質(zhì)(CH3COO)2Pb,(CH3COO)2Pb與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取PbO2,寫出生成PbO2的離子方程式:___。
(5)已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)別PbCrO4和BaCrO4:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖1是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________。
(2)觀察圖a和圖b,根據(jù)蓋斯定律,寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系。圖a:________________________;圖b:_________________________。
(3)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:① H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol
② 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) △H= +1160 kJ/mol
③ CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ/mol
請寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等雜質(zhì),如圖所示是提純乙酸乙酯的操作流程,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.試劑a為NaOH溶液B.操作①為萃取
C.操作②和③均為蒸餾D.無水碳酸鉀的主要作用是除去乙酸乙酯中的乙酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)r C(g)在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是
A. T1>T2,p1>p2,m+n>r,正反應(yīng)吸熱
B. T1<T2,p1<p2,m+n<r,正反應(yīng)吸熱
C. T1>T2,p1>p2,m+n<r,正反應(yīng)放熱
D. T1<T2,p1<p2,m+n>r,正反應(yīng)放熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a
B. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的順序是:①>②>③>④
C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. AgCl懸濁液中存在平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡會向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會減小
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