18.以有機(jī)物A和苯酚為原料合成一種醫(yī)藥中間體E的路線如下:

(1)已知A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CHO,A與苯酚在一定條件下生成B的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng).
(2)有機(jī)物B中①、②、③3個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順為③>①>②;寫(xiě)出B與過(guò)量Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)副產(chǎn)物D是由2分子B生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O.
(4)寫(xiě)出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)).
①苯環(huán)上只有2個(gè)位置未被取代,且這兩個(gè)位置上的氫原子化學(xué)環(huán)境相同; ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
(5)已知苯酚鈉和苯酚相比,不易被氧化.寫(xiě)出由有機(jī)物B制備的合成路線圖.

分析 (1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,含有-CHO、-COOH,A與苯酚反應(yīng)生成B,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A為HOOC-CHO,比較B與苯酚的結(jié)構(gòu)可知,A與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成B;
(2)羧基、酚羥基表現(xiàn)酸性,羧基酸性比酚羥基強(qiáng),而醇羥基為中性;
B中羧基能與碳酸鈉反應(yīng)是二氧化碳,而酚羥基與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,由于碳酸鈉過(guò)量,反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
(3)副產(chǎn)物D是由2分子B生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)形成環(huán)酯;
(4)①苯環(huán)上只有2個(gè)位置未被取代,說(shuō)明含有4個(gè)取代基,且這兩個(gè)位置上的氫原子化學(xué)環(huán)境相同,為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu);②與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),不含酚羥基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有-CHO,可知含有取代基為-Br、-CHO、2個(gè)-OCH3,據(jù)此書(shū)寫(xiě)符合條件的E的所有同分異構(gòu)體;
(5)由有機(jī)物B制備,可以先將B在堿性條件下生成,再氧化后再酸化即可得產(chǎn)品.

解答 解:(1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,含有-CHO、-COOH,A與苯酚反應(yīng)生成B,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A為HOOC-CHO,比較B與苯酚的結(jié)構(gòu)可知,A與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成B,
故答案為:HOOC-CHO;加成反應(yīng);
(2)羧基、酚羥基表現(xiàn)酸性,羧基酸性比酚羥基強(qiáng),而醇羥基為中性,故酸性:③>①>②;
B中羧基能與碳酸鈉反應(yīng)是二氧化碳,而酚羥基與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,由于碳酸鈉過(guò)量,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)方程式為:,
故答案為:③>①>②;;
(3)副產(chǎn)物D是由2分子B生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)形成環(huán)酯,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O,
故答案為:2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O;
(4)①苯環(huán)上只有2個(gè)位置未被取代,說(shuō)明含有4個(gè)取代基,且這兩個(gè)位置上的氫原子化學(xué)環(huán)境相同,為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu);②與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),不含酚羥基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有-CHO,可知含有取代基為-Br、-CHO、2個(gè)-OCH3,符合條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
故答案為:;
(5)由有機(jī)物B制備,可以先將B在堿性條件下生成,再氧化后再酸化即可得產(chǎn)品,合成路線為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)等,是對(duì)有機(jī)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查,注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素.A原子半徑是周期表中原子半徑最小的;B可以和A形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物甲和乙,且原子個(gè)數(shù)之比分別是1:1和1:2;C、D為同周期元索,C是所屬周期的主族元素中電負(fù)性最小的;D的單質(zhì)晶體是分子晶體,其原子的最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子;E位于周期表的ds區(qū),E元素原子最外層有一個(gè)未成對(duì)電子.回答下列問(wèn)題:
(1)E2+基態(tài)時(shí)的簡(jiǎn)化電子排布式是[Ar]3d9;甲和乙,沸點(diǎn)較高的是H2O2(填化學(xué)式).
(2)D與B形成常見(jiàn)的具有還原性的陰離子立體構(gòu)型是三角錐形;則D顯最高正價(jià)時(shí)與B形成的常見(jiàn)化合物的中心原子的雜化類(lèi)型是sp2
(3)同時(shí)由ABCD四種元素組成的兩種鹽M和W,寫(xiě)出這兩種鹽溶液反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑.
(4)由B、D、E三種元素組成常見(jiàn)鹽溶液丙,向丙溶液加入過(guò)量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2-,不考慮空間構(gòu)型,[E(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
(5)根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)有相似性,請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出鈹單質(zhì)和C的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

9.如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
周期 族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1
2
3
4
5
(1)⑦的最低負(fù)價(jià)是-2;⑧的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4
(2)①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為
(3)③、④、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞 (Cl-)>r (O2-)>r (Mg2+)>r (Al3+).
(4)⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是N2
(5)②、④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(6)用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.已知16S和34Se位于同一主族,下列關(guān)系正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2SeB.原子半徑:Br>Se>Cl
C.還原性:I->Se2->Cl-D.酸性:HBrO4>H2SeO4>HClO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.2014年西非國(guó)家爆發(fā)埃博拉病毒,雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活該病毒感染性,其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
B.2015年初公益調(diào)查《柴靜霧霾調(diào)查:穹頂之下》發(fā)布,引起社會(huì)強(qiáng)烈反響.霧霾中PM2.5屬于膠體
C.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度,量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗,但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
D.汽油、煤油、植物油都是油,但它們的主要成分不相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.已知PCl3的熔點(diǎn)為-93.6°C,沸點(diǎn)為76.1℃,露置于空氣中有白霧生成.下列敘述正確的是( 。
A.PCl3屬于離子晶體B.PCl3中心磷原子為sp2雜化
C.PCl3分子屬于非極性分子D.PCl3水解可以生成鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.實(shí)驗(yàn)室配制少量銀氨溶液的方法是:用文字表達(dá)2%硝酸銀溶液逐滴加入2%的稀氨水,至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3•H2O═Ag(NH32++OH-+2H2O,向銀氨溶液中滴加少量的乙醛,水浴加熱片刻即可在試管內(nèi)壁形成銀鏡,離子方程式為:CH3CHO+2Ag(NH32++2OH-$→_{△}^{水浴}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.根據(jù)烯烴的性質(zhì)回答下列問(wèn)題.
(1)一瓶無(wú)色氣體,可能含有CH4和CH2═CH2,或其中的一種,與一瓶Cl2混合后光照,觀察到黃綠色逐漸褪去,瓶壁有少量無(wú)色油狀小液滴.
由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4,你認(rèn)為是否正確,為什么?不正確,因?yàn)镃H2═CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng),而使黃綠色逐漸褪去,生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體.
(2)含有的化合物與CH2═CH2一樣,在一定條件下可聚合成高分子化合物.
①?gòu)V泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由聚合而成的,其化學(xué)方程式是
②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(),它是由(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)聚合而成的.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.如表所列是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià):
元素(或元
素代碼)
ABCDEF
原子半徑
(10-10m)
0.891.601.430.750.741.020.99
最高價(jià)態(tài)+2+2+3+5-+6+7
最低價(jià)態(tài)----3-2-2-1
(1)A元素處于周期表中的位置是第三周期第IIA族.
(2)寫(xiě)出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(3)上述A~F六種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4(填化學(xué)式).
(4)C元素氣態(tài)氫化物的電子式為.它與C元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的生成物是屬于離子(離子或共價(jià))化合物,其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵.
(5)B的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(6)元素E與元素F對(duì)比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是CD(填選項(xiàng)字母).
A.氣態(tài)氫化物水溶液的酸性        B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度      D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.

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同步練習(xí)冊(cè)答案