【題目】H、CN、C、NaS、Fe是中學(xué)化學(xué)中常見的元素,請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題:

1Fe元素在元素周期表中的位置:___________________;

2寫出(CN)2的電子式: __________________;

3用電子式表示Na3N 的形成過程: __________________;

4各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一,治理氨氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收,其反應(yīng)原理可表示如下:

NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有NO NO2的混合氣體,將其通入50 mL 2 mol/LNaOH 溶液中,恰好完全吸收,測得溶液中含有NO3-0.02 mol混合氣體中v(NO): v(NO2)=_________;

5FeI2溶液中不斷通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-Fe3+Fe2+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2 )的變化可用下圖簡單表示

n(Cl2)/n(FeI2 )=6.5 時,溶液中n(Cl-)n(IO3-)=_________;

【答案】 第四周期,第VIII 3:73/7 13:26.5

【解析】1Fe元素的原子序數(shù)是26,在元素周期表中的位置是第四周期、第VIII族;(2)(CN)2是共價化合物,依據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知電子式為;(3Na3N是離子化合物,用電子式表示Na3N的形成過程為;(4)設(shè)混合氣體中含有xmolNO,ymolNO2,則

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

1 1 2

x x 2x

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

2 2 1

y-x) (y-x) (y-x)/2

2x+(y-x)=0.1、(y-x)/2=0.02,解得:x=0.03y=0.07,所以xy=37;(5)還原性強弱順序為:I-Fe2+I2,則在不斷通Cl2的過程中,依次發(fā)生以下氧化還原反應(yīng):Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+12H++10Cl-;可見當nCl2):nFeI2)=11時,I-恰好全被氧化;當nCl2):nFeI2)=1.5時,Fe2+正好全被氧化;當nCl2):nFeI2)=6.5時,氯氣和碘化亞鐵恰好反應(yīng),反應(yīng)方程式為13Cl2+2FeI2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl,則溶液中n(Cl-):n(IO3-)=264=132=6.5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

1五氧化二釩是一種催化劑,可將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

2“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為_________________________,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+!皬U渣1”的主要成分是_____________。

3“氧化”中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

4“中和”作用之一是使釩以V4O124—形式存在于溶液中!皬U渣2”中含有_______。

5“流出液”中陽離子最多的是________。

6“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碲(Te)為第VIA元素,其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料,并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域?蓮木珶掋~的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲,工藝流程如下 :

(1)“焙燒”后,碲主要以TeO2 形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

(2)為了選擇最佳的焙燒工藝,進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗,結(jié)果如下表所示:

則實驗中應(yīng)選擇的條件為_______________,原因為_______________

(3)工藝( I)中,“還原”時發(fā)生的總的化學(xué)方程式為_______________

(4)由于工藝(I)中“氧化”對溶液和物料條件要求高,有研究者采用工藝(II)獲得碲。則“電積”過程中,陰極的電極反應(yīng)式為_______________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中,濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。

①濾液3 與濾液1合并,進入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點為________________。

②濾渣3中若含Au和Ag,可用__________將二者分離。(填字母)

A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】質(zhì)量比為16:7的兩種氣體 SO2、CO 分子個數(shù)之比為;氧原子個數(shù)之比為;同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2、CO體積比為 , 密度比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系:溶液>膠體>濁液

B. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

C. 膠體粒子比較小,可以通過半透膜

D. 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于有機化合物的是( )
A.甲烷
B.甲醛
C.乙酸
D.二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、丁是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和丁不可能是

A. N2O2 B. Cl2Fe C. CO2 D. SO2NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Mg(NO32和Al(NO33的混合溶液中,NO3的物質(zhì)的量為0.7mol.向該溶液中加入100mL 8molL﹣1的KOH溶液,使之充分反應(yīng),反應(yīng)前,若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x. (不考慮Mg2+和Al3+的水解及水的電離所引起的離子總數(shù)的變化)
(1)x的取值范圍是
(2)當KOH剛好完全消耗,且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2時,x的取值范圍
(3)將(2)中的x值記為x1 , 則: 當0<x<x1時,反應(yīng)生成的沉淀物的化學(xué)式為
當x>x1時反應(yīng)生成的沉淀物的化學(xué)式為
(4)若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol,則a=(用含x的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C均為短周期元素,它們在周期表中的位置如右圖.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍;B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C 所在的一組是(
A.Be、Na、Al
B.B,Mg、Si
C.O,P,Cl
D.C,Al、P

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