【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng),得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與標準狀況下3.36 L O2混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入,將沉淀濾出,向濾液中加水稀釋至500 mL,此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L
C. 1.2 mol/L D. 2 mol/L
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【題目】下列敘述正確的是
A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B. 除短周期外,其它周期均為18種元素
C. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素
D. 副族元素沒有非金屬元素
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【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,向20.00mL0.01000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L-1的NaOH溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是( 。
A. 若a點溶液呈酸性,則a點有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
B. 從b到c: 逐漸增大
C. 水的電離程度:b點<c點
D. b點有0.01000molL-1 + c(H+)= c(Na+)-c(CH3COOH)+ c(OH-)
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【題目】氧和鈉能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學(xué)式為_______;晶胞中氧原子的配位數(shù)為________;列式計算晶體F的密度(g·cm-3)________。
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【題目】(1)1mol HNO3的質(zhì)量是____________, 1mol HNO3含有_____mol氧原子。
(2)標準狀況下11.2L HCl氣體溶于水中配成1L溶液,所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_______________。
(3)2mol OH 約含有__________________個電子。
(4)9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液,其中Cl-濃度為________mol· L-1。
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【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號表示);基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。
(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取________雜化;BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比________。
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________。
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【題目】在實驗室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,應(yīng)使用下列試劑中的( )
A. NaOH溶液 B. 石灰水 C. 氨水 D. 硫酸
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【題目】如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素,下列敘述不正確是
①位于第七周期;
②是非金屬元素;
③最外電子層含有6個電子;
④沒有放射性;
⑤屬于氧族元素;
⑥屬于鹵素。
A. ②④⑥ B. ①③⑥ C. ①③⑤ D. ②③⑤
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【題目】下列關(guān)于碳和硅的敘述,正確的是
A. 其單質(zhì)在加熱時都能跟氧氣反應(yīng)
B. 其氧化物都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. 其含氧酸可由相應(yīng)的氧化物溶于水得到
D. 其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,都能以游離態(tài)存在于自然界中
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