Question

【題目】一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJmol-1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v(O2) ＝0.04mol·L-1·min-1

B. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5molSO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

C. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3時(shí)，此時(shí)平衡正向移動(dòng)

D. 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4 kJ的熱量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)在前5min SO2的平均速率為v(SO2)＝△c/△t=(2-1.2)mol/2L=0.08mol·L-1·min-1, v(SO2)=2 v(O2),所以v(O2)= 0.04mol·L-1·min-1,故A正確;

B.根據(jù)三段式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
初始量:（mol·L-1） 1 0.50
變化量:（mol·L-1）0.6 0.3 0.6
平衡量:（mol·L-1）0.4 0.2 0.6
化學(xué)平衡常數(shù)K=0.62 /0.420.2 =45/4

起始時(shí)向容器中充入1.5molSO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
初始量:（mol·L-1）0 00.75
變化量:（mol·L-1）0.3 0.15 0.3
平衡量:（mol·L-1）0.3 0.150.45
此時(shí)k=0.452/0.32,=15>45/4故B錯(cuò)誤;C.溫度不變,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3時(shí),此時(shí)0.652/0.52=169/15>45/4,化學(xué)平衡正向移動(dòng),v(正)>V(逆),所以C選項(xiàng)是正確的;D.通過(guò)計(jì)算,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),二氧化硫的物質(zhì)的量是0.8mol,所以10min就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)放出的熱量是0.4=78.4 kJ ,起始時(shí)向容器中充入2molSO3,達(dá)到的平衡和充入2molSO2，以及1molO2建立的平衡是等效的,互為逆反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的,所以達(dá)平衡時(shí)吸收78.4 kJ的熱量,所以D選項(xiàng)是正確的.答案：B。