COCl2 (g) CO(g)+Cl2 (g) △H>0,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO 的濃度 ④加催化劑 ⑤恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2 轉(zhuǎn)化率的是( )
A.①⑤ B.①② C.③⑤ D.②④
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高一上月考三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
等質(zhì)量的兩塊鈉,第一塊在足量氧氣中加熱.第二塊在足量氧氣中(常溫)充分反應(yīng),下列說法正確的是( )
A.第一塊鈉失去的電子多 B.兩塊鈉失去的電子一樣
C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大 D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中,錯誤的是( )
A.該反應(yīng)中氧化劑是Cl2
B.根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性:S2O32-<Cl-
C.上述反應(yīng)中,每生成l mol SO42-,轉(zhuǎn)移4 mol電子
D.Na2O2與氯氣的漂白原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,且生成I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗.一段時間后,試劑X將被反應(yīng)生成I2完全消耗.由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化,生成I2與淀粉作用,溶液立即變藍.因此,根據(jù)試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍所需時間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄(各實驗均在室溫條件下進行):
編號 | 往燒杯中加入的試劑及其用量(mL) | 催化劑 | 溶液開始變藍時間(min) | ||||
0.1mol·L-1 KI溶液 | H2O | 0.01mol·L-1 X溶液 | 0.1mol·L-1 雙氧水 | 0.1mol·L-1 稀鹽酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 無 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 無 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列問題:
(1)已知:實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。
實驗2中m= ,n= 。
(2)一定溫度下,H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,反應(yīng)速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)(k為反應(yīng)速率常數(shù)),則:
①實驗4時,燒杯中溶液開始變藍的時間t=__________min;
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知,a、b的值依次為 和 。
(3)若要探究溫度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率影響,在實驗中溫度不宜過高且采用水浴加熱,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是( )
序號 | ① | ② |
pH | 12 | 12 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 |
A.①②兩溶液中c(OH-)相等
B.①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1
C.①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:①>②
D.等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>②
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實不能證明甲酸(HCOOH,一元酸)為弱酸的是( )
A.0.1mol/L甲酸的pH為2.3
B.將pH=2的甲酸稀釋100倍后,溶液的pH小于4
C.溫度升高,溶液的導(dǎo)電能力增強
D.等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應(yīng),產(chǎn)生等量的氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津靜海一中高一12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(1)為了證明某NaCl樣品中含有鈉元素,可以采用的實驗方法是利用 反應(yīng),操作方法是使用帶有鉑絲的玻璃棒蘸取待測樣品放到酒精燈上灼燒,觀察火焰呈 色。若再需檢驗?zāi)硺悠分惺欠窈浽兀瑒t要先將該鉑絲用 洗凈后反復(fù)灼燒至無色再蘸取待測樣品,此時觀察火焰顏色需要透過 。
(2)合金具有很多優(yōu)良性能,例如,合金的硬度一般 組分金屬,而熔點 組分金屬。銅的合金主要有 、 、白銅等。鐵的合金之一----鋼可分為 和 兩大類。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津靜海一中高一12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
能跟Fe3+作用,且可證明Fe3+具有氧化性的是
① SCN— ② Fe ③ Fe2+ ④ Cu ⑤ OH—
A.②④ B.①③ C.②⑤ D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省高三上統(tǒng)考四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各項中,表達正確的是
A.水分子的比例模型:
B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.CO2分子的電子式:
D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2Cl
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