【題目】某學生在如下圖所示裝置中用苯和液溴制取溴苯,請根據(jù)下列實驗步驟完成有關(guān)問題:
(1)第一步,在分液漏斗中依次加入 10 mL 苯和 5 mL 液溴,使之混合均勻,此時觀察到溴溶于苯,不反應,溶液呈深棕紅色。
(2)第二步,打開分液漏斗活塞,將苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻 璃管甲中的鐵絲上,觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應,玻璃管甲和導管 C 中有橙紅 色 蒸 氣 。 從 上 述 兩 步 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 差 異 , 可 得 出 的 結(jié) 論 是____________。
(3)第三步,幾分鐘后,打開膠皮管夾 A 和 B,使反應混合液流入 U 形管中,打開管夾 B 的原因是____________;然后通過分液漏斗向 U 形管中加入適量的NaOH 溶液,目的是(用化學方程式表示)__________。
第四步,關(guān)閉膠皮管 A 和 B,連同 A 和 B 一起取下 U 形管,用力振蕩并靜置后,觀察到無色的 溴苯,它在 U 形管中液體的__________填“上”或“下”)層。
(4)要證明上述溴跟苯的反應是取代而不是加成反應,請根據(jù)裝置乙的作用完成下列各題:
小試管內(nèi)的液體是____________(填名稱)。 錐形瓶內(nèi)的液體是____________(填名稱)。反應后,向錐形瓶內(nèi)滴加試劑____________(填名稱)溶液,作用是____________。
(5)寫出上述苯跟溴反應的化學方程式____________。
【答案】 鐵是催化劑 以利于管甲中的液體流入 U 形管 Br2+NaOH NaBrO+NaBr+H2O 下 苯 水 硝酸銀 檢驗 Br―,以證明苯和溴發(fā)生取代反應,有 HBr 生成
【解析】(1).單獨混合苯和溴,兩者不發(fā)生反應;將兩者混合液滴至鐵絲上即發(fā)生劇烈反應,說明鐵產(chǎn)生了催化作用,即鐵為反應的催化劑;
(2).打開B,使U形管與導管C連通,以利于甲中液體順利流入U形管中;溴苯無色,但得到的溴苯因溶解了Br 2 而呈褐色,可用NaOH溶液除去,方程式為Br2+NaOHNaBrO+NaBr+H2O;溴苯的密度比水大,所以在U形管的下層;
(3). 該反應劇烈,且溴易揮發(fā),故在導管C中出現(xiàn)溴蒸氣,其會對HBr的檢測產(chǎn)生干擾,故利用苯可溶解溴而不溶解HBr將溴蒸汽除去,在小試管中加入苯;HBr溶于水形成水溶液可參與下步反應,故錐形瓶中的液體為水;反應后,為檢測HBr可在溶液中加入AgNO3,若產(chǎn)生淺黃色沉淀,則說明生成物中有HBr生成。
(4).反應為苯和溴在鐵的催化下生成溴苯和溴化氫,方程式為:。
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【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1病毒中發(fā)揮重大作用,其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 綠原酸屬于芳香族化合物
B. 分子中至少有 7 個碳原子共面
C. 1mol 綠原酸最多可消耗 5mol NaOH
D. 與綠原酸苯環(huán)上取代基種類及個數(shù)均相同的有機物有5 種
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【題目】蜂膠是蜜蜂從植物芽孢或樹干上采集的樹脂。在蜂膠眾多的功效成分中,咖啡酸苯乙酯(CAPE) 已經(jīng)被鑒定為蜂膠中的主要活性組分之一。
已知:①A的核磁共振氫譜有三個波峰,紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵。
②
③
合成咖啡酸苯乙酯的路線設(shè)計如下:
請回答下列各題:
(1)物質(zhì) A 的名稱為________。
(2)由B生成C和C 生成 D 的反應類型分別是________、________。
(3)E 的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化學方程式為________。
(5)芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,且與新制 Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀,其核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式________。
(6) 參照上述合成路線,以丙醛和為原料(其他試劑任選),設(shè)計制備的合成路線______________________
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:
(1)實驗室灼燒海藻,需要下列儀器中的______________(填字母)。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈
(2)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是____________(填字母)。
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸
(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有____、_____。
(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在下圖的分液漏斗中,下層液體呈______色;他們打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是_________________________________。
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【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑,環(huán)已烷是重要的有機溶劑,下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的 結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式(其中 Pt、Ni 是催化劑)。
回答下列問題:
(1)環(huán)烷烴與____________是同分異構(gòu)體。
(2)從反應①~③可以看出,最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是____________(填名稱)。判斷依 據(jù)為____________。
(3)環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì),鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應,如環(huán)丁烷與 HBr 在一定條件下反 應,其化學方程式為____________(不需注明反應條件)。
(4)寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法.試劑____________;現(xiàn)象與結(jié)論____________。
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【題目】下列有關(guān)認識正確的是
A. 原子的核外電子最易失去的電子能量最低
B. 各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7
C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D. s能級電子繞核旋轉(zhuǎn),其軌道為一圓圈,而p能級電子是走字形
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【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。右表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分(其中阿司匹林不含K+ ,其存在也不會干擾成分中其他離子的檢驗),回答下列問題:
成分 | 質(zhì)量/g | 摩爾質(zhì)量/(g·mol-1) |
蔗糖 | 50.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是_____________(填寫名稱)。
(2)“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為________________ mol·L-1。(只要求寫表達式,不用化簡,不需計算)。
(3)下圖所示的儀器中,在配制一定量濃度的“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是________(填字母),還缺少的玻璃儀器有_______________(填儀器名稱)。
(4)市面上,有一種營養(yǎng)液可用于無土栽培,該營養(yǎng)液中有KCl和K2SO4,其中K+的濃度為0.5mol/L,Cl-的濃度為0.1mol/L,則100mL該營養(yǎng)液中n(SO42-)=_______ mol。
(5)欲檢驗“鮮花保鮮劑”中的硫酸根離子,步驟是:取少量鮮花保鮮劑于試管中,滴加足量的鹽酸后,再滴加___________溶液,看到______________,證明有硫酸根離子。
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【題目】在一定溫度和壓強下,分別用質(zhì)量均為mg的CH4、CO2、O2和SO2四種氣體吹出的氣球體積大小不同,下列說法中正確的是
A. 氣球②中裝的是O2
B. 氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等
C. 氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4:1
D. 氣球③和氣球④中氣體密度之比為2:1
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【題目】氮的化合物應用廣泛,但氮氧化物是重要的空氣污染物,應降低其排放。
(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]
已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學方程式為______________。
(2)工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H
在溫度為T1和T2時,分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中,n(CH4)隨反應時間的變化如右圖所示:
①根據(jù)右圖判斷該反應的△H________0(填“>”、“<”或“=”),理由是______________。
②溫度為T1時,0~10min內(nèi)NO2的平均反應速率v(NO2)=__________,反應的平衡常數(shù)K=___(保留三位小數(shù))
③該反應達到平衡后,為在提高反應速率同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______(填標號)。
A.改用高效催化劑 B.升高溫度
C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度
(3)利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化,總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,工作一段時間后,該電池正極區(qū)附近溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”),負極的電極反應式為___________________。
(4)氮的一種氫化物HN3,其水溶液酸性與醋酸相似,則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________;常溫下,將amol·L-1 的HN3與bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),則該混合物溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性,溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。
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