17.8.1g的金屬鋁中先加入4mol/L的250mL的鹽酸中,再向反應后的溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的NaOH溶液,若產生7.8g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為多少mL.

分析 8.1gAl的物質的量為$\frac{8.1g}{27g/mol}$=0.3mol,HCl物質的量為0.25mol×4mol/L=1mol,由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知,Al完全反應,鹽酸有剩余,向反應后的溶液中逐漸加入NaOH溶液,反應生成氫氧化鋁為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol<0.3mol,說明有兩種情況:(1)反應后溶液中溶質為AlCl3和NaCl,(2)若加入的NaOH過量,反應后溶液中溶質為NaAlO2和NaCl,再結合原子守恒計算解答.

解答 解:8.1gAl的物質的量為$\frac{8.1g}{27g/mol}$=0.3mol,HCl物質的量為0.25mol×4mol/L=1mol,由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知,Al完全反應,鹽酸有剩余,向反應后的溶液中逐漸加入NaOH溶液,反應生成氫氧化鋁為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol<0.3mol,說明有兩種情況:
(1)反應后溶液中溶質為AlCl3和NaCl,
由Al原子守恒,溶液中的AlCl3為0.3mol-0.1mol=0.2mol,
根據(jù)氯原子守恒:n(NaCl)=1mol-0.2×0.3mol=0.4mol,
根據(jù)Na原子守恒:n(NaOH)=0.4mol,
故V(NaOH)=$\frac{0.4mol}{4mol/L}$=0.1L,即為100mL,
(2)若加入的NaOH過量,反應后溶液中溶質為NaAlO2和NaCl,
則溶液中的NaAlO2為0.3mol-0.1mol=0.2mol,
根據(jù)氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)=1mol,
根據(jù)Na原子守恒:n(NaOH)=1.2mol
V(NaOH)=$\frac{1.2mol}{4mol/L}$=0.3L,即為300mL,
答:加入的NaOH溶液的體積可能為100mL或300mL.

點評 本題考查方程式的有關計算,題目難度中等,關鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量討論判斷發(fā)生后溶液中溶質,再結合守恒法計算解答,側重考查學生分析計算能力.

練習冊系列答案
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②CO32-的空間構型是平面三角形(用文字描述).
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,HCHO 被氧化為CO2和H2O.
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