分析 8.1gAl的物質的量為$\frac{8.1g}{27g/mol}$=0.3mol,HCl物質的量為0.25mol×4mol/L=1mol,由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知,Al完全反應,鹽酸有剩余,向反應后的溶液中逐漸加入NaOH溶液,反應生成氫氧化鋁為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol<0.3mol,說明有兩種情況:(1)反應后溶液中溶質為AlCl3和NaCl,(2)若加入的NaOH過量,反應后溶液中溶質為NaAlO2和NaCl,再結合原子守恒計算解答.
解答 解:8.1gAl的物質的量為$\frac{8.1g}{27g/mol}$=0.3mol,HCl物質的量為0.25mol×4mol/L=1mol,由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知,Al完全反應,鹽酸有剩余,向反應后的溶液中逐漸加入NaOH溶液,反應生成氫氧化鋁為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol<0.3mol,說明有兩種情況:
(1)反應后溶液中溶質為AlCl3和NaCl,
由Al原子守恒,溶液中的AlCl3為0.3mol-0.1mol=0.2mol,
根據(jù)氯原子守恒:n(NaCl)=1mol-0.2×0.3mol=0.4mol,
根據(jù)Na原子守恒:n(NaOH)=0.4mol,
故V(NaOH)=$\frac{0.4mol}{4mol/L}$=0.1L,即為100mL,
(2)若加入的NaOH過量,反應后溶液中溶質為NaAlO2和NaCl,
則溶液中的NaAlO2為0.3mol-0.1mol=0.2mol,
根據(jù)氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)=1mol,
根據(jù)Na原子守恒:n(NaOH)=1.2mol
V(NaOH)=$\frac{1.2mol}{4mol/L}$=0.3L,即為300mL,
答:加入的NaOH溶液的體積可能為100mL或300mL.
點評 本題考查方程式的有關計算,題目難度中等,關鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量討論判斷發(fā)生后溶液中溶質,再結合守恒法計算解答,側重考查學生分析計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,則原溶液一定存在Ag+或SO42- | |
B. | 根據(jù)纖維在火焰上燃燒產生的氣味,可確定該纖維是否為蛋白質纖維 | |
C. | 兩份常溫下均為飽和溶液(一份是NaOH溶液,一份是氫氧化鉀溶液),上述兩份飽和溶液可通過加入少量的NaOH固體而鑒別出 | |
D. | 某礦石中加入足量的鹽酸,根據(jù)放出的二氧化碳氣體,可證明該礦石一定含有碳酸鈣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④⑤⑥ | B. | ②③④⑤ | C. | ①③⑤⑥ | D. | ①②④⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵和稀硫酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
B. | 鈉和冷水反應 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O | |
D. | 少量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應:OH-+HCO3-═CO32-+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應中B2O3是氧化劑 | B. | 若消耗2.24LNH3理論上可得2.5gBN | ||
C. | 填料的作用可使反應物充分接觸 | D. | 反應時NH3需要用無水CaCl2干燥 |
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