【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。下列說法錯誤的是

A. 浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B. 高溫條件下更有利于超臨界CO2萃取

C. 升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離

D. CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點

【答案】B

【解析】乙醇能與水以任意比互溶。能與大多數(shù)有機溶劑混溶，A項正確；因高溫條件，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性，需要降溫、減壓，故高溫條件下不利于超臨界CO2萃取，B項錯誤；要使CO2與產(chǎn)品分離可以通過控制溫度和壓力的方法實現(xiàn)，即升溫、減壓，C項正確；臨界二氧化碳流體常態(tài)下是氣體，無毒，與萃取成分分離后，完全沒有溶劑的殘留，D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，通常使用以下兩種方法將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。

（1）還原法。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

①過程混合溶液中Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

（2）電解法。先用6％稀硝酸吸收NOx，會生成HNO2(一元弱酸)，再將吸收液導入電解槽中進行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，其電解裝置如圖所示：

①中a應連接電源的____________(填“正極”或“負極”)。

②石墨電極做成顆粒狀的目的是________________。

③陽極的電極反應式為____________________________________。

④電解一段時間后，當電路中有5mol電子轉(zhuǎn)移時，陽離子交換膜兩側(cè)溶液相差____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某酸堿指示劑是一種有機弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈現(xiàn)顏色相關：HIn（紅色）H++In-（黃色），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液將呈___色。

（2）下表列出了生產(chǎn)1 m3塑料的能耗和可從同量塑料回收的能量。

塑料

能耗/ kJ

可回收能量/ kJ

塑料

能耗/ kJ

可回收能量/ kJ

耐綸

7.8×104

4.2×104

丙烯酸類塑料

4.3×104

1.8×104

聚氯乙烯

3.8×104

1.6×104

聚丙烯

2.0×104

1.5×104

現(xiàn)廢品收購站已回收如下數(shù)量的廢塑料：耐綸5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸類塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如將它們加工成燃料，可回收能量______________ kJ。

（3）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的（____）。

A.x+y<z B.平衡向正反應方向移動 C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分數(shù)增大

（4）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3+Cl2PCl5．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（____）

A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol

（5）為了研究土壤的酸堿性,某學生做了如下實驗:將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中,充分攪拌后,過濾并留取濾液,測濾液的pH后向濾液中滴加氨水,每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH,所得實驗記錄如下:

加氨水體積

0

2

4

6

8

10

12

14

16

溶液的pH

4

4

4

4

6

8

10

10

10

利用上述記錄的數(shù)據(jù),回答下列問題:

①所測土壤的酸堿性如何?_________（填酸性或者堿性）

②)所用氨水的c(OH—)為______________，

③為使該濾液呈中性,所加入氨水的恰當體積是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如右圖，若等物質(zhì)的量的該有機物分別與足量的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應時，則消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是( )

A. 3 ：2 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 ：1

C. 2 ：2 ：1：1 D. 3：2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關問題：

（1）Fe2O3中鐵元素化合價為___________，實現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化需加入___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）配平下面的缺項方程式

_____FeCl3 +_____ Cl2+___□ _____ Na2FeO4+ _____ NaCl +_____H2O

（3）已知下列反應可以發(fā)生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O

2Fe3++SO32－+H2O＝2Fe2++SO42－+2H+，

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

由上述反應可知氧化性：Co2O3_______(填“＞”或“＜”) Fe3+,

下列離子反應錯誤的是_______。

a. Co2O3+6H++2 Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b. SO42－+2Cl-+2H+＝Cl2↑+SO32－+H2O

c. Cl2+SO32－+H2O＝2Cl-+SO42－+2H+，

（4）A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：

寫出A與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________。

寫出A+Fe3O4→甲的化學方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li、C

C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）乙偶姻是一個極其重要的香料品種，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精細化學品。已知乙偶姻中只含有C、H、O三種元素，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1 。請回答：

（1）乙偶姻的分子式為___________。

（2）X是乙偶姻的同分異構體，屬于酯類，寫出其結構簡式（兩種即可）______、________。

已知：姻中含有碳氧雙鍵。與乙偶姻有關的反應如下：

（3）寫出反應①、②的反應類型：___________、 ___________。

（4）A的一氯代物只有一種。寫出A、C的結構簡式： A ______________、C_____________。

（5）寫出D → E反應的化學方程式____________________________________________。

（6）設計實驗方案。

I．檢驗F中的官能團__________________________________。

II．完成反應③的轉(zhuǎn)化_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下：

實驗

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡

Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止

Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡

Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡

關于上述實驗說法不合理的是（ ）

A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側(cè)Y形管中放的藥品是

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸

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