20．下列應(yīng)用及解釋都正確的是（　�。�
 選項 應(yīng)用 解釋
 A 保持硫酸亞鐵溶液需要加入鐵釘和少量稀鹽酸 防止Fe2+水解以及被O2氧化
 B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色 BaCl2有酸性
 C 在位置溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解 該位置溶液中一定存在SO42-或SO32-
 D 在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液觀察并比較實(shí)驗現(xiàn)象 可以探究催化劑FeCl3對H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液中的氫離子增多會抑制Fe2+的水解，加入鐵是防止硫酸亞鐵氧化變質(zhì)；
B．BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀，結(jié)合鹽類的水解平衡移動解答；
C．硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀；
D．催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率有影響．

解答 解：A．加入硫酸，溶液中的氫離子增多會抑制Fe2+的水解，亞鐵離子容易被氧化成鐵離子，加入鐵是防止硫酸亞鐵氧化變質(zhì)，故A錯誤；
B．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解成堿性，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱，故B錯誤；
C．硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-，故C錯誤；
D．兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液，氯化鐵能改變化學(xué)反應(yīng)速率，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模蔇正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、物質(zhì)的檢驗、化學(xué)反應(yīng)速率等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，二者等體積混合，溶液的pH=7．
酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a=4，b=12，那么
A溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10mol•L-1，
B溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol•L-1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA＜VB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是CH3COONa；該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的③（填序號）；
（2）若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH；若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH；
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）＜小于
c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”、或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過濾，然后向濾液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）濾液中含有的溶質(zhì)是CaCl2、HCl；
（2）計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈紅色．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

A．請寫出上述實(shí)驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①Fe，②FeCl2，④HCl，
B．請寫出含有②的濾液與⑤反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，該反應(yīng)中氧化劑為Cl2還原劑為FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量，現(xiàn)象：先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解最后消失；反應(yīng)方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）溴乙烷的水解：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
（2）乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3） 和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
（4）乙二酸和甲醇的酯化反應(yīng)：HOOCCOOH+2CH3OHCH3OOCCOOCH3+2H2O
（5）制備聚氯乙烯：nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．按要求書寫化學(xué)方程式：
（1）丙烯的加聚反應(yīng)：
（2）1，3-丁二烯與Br2的1，4加成：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br
（3）以甲苯為原料制取TNT：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖1是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)實(shí)驗室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用該硫酸配置，

則：（1該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，需要該濃硫酸的體積為62.5mL；
（2）可供選用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有玻璃棒、250mL的容量瓶．
（3）配置過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如圖2所示：將下列實(shí)驗步驟A-F按實(shí)驗過程先后次序排列CBDFAE．
（4）該同學(xué)實(shí)際配置得到的濃度為4.5mol/L，可能的原因是AD．
A、量取濃H2SO4時俯視刻度
B、容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗操作
D、定容時仰視刻度線．

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