下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是


  1. A.
    用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
  2. B.
    熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)：數(shù)學(xué)公式?數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液：數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    用TiCl4制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2．xH2O↓+4HCl
BC
分析：A．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．碳酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主；
C．氫氧化鐵的溶解度比氫氧化鎂的小，沉淀轉(zhuǎn)化為可逆反應(yīng)；
D．四氯化鈦水解生成沉淀和HCl．
解答：A．氯氣溶于水發(fā)生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，抑制氯氣的溶解，故A正確；
B．純堿溶液存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鐵的溶解度比氫氧化鎂的小，則向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液發(fā)生3Mg（OH）2（s）+2Fe3+?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+，故C錯(cuò)誤；
D．四氯化鈦水解，則用TiCl4制備TiO2的離子反應(yīng)為TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2．xH2O↓+4HCl，故D正確；
故選BC．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，涉及化學(xué)平衡、水解平衡、沉淀轉(zhuǎn)化等離子反應(yīng)，綜合性較大，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)方程式中不屬于化學(xué)科學(xué)解決環(huán)境問題的是


  1. A.
  2. B.
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O　　2CaSO3+O2=2CaSO4
  3. C.
    2NO+2CO數(shù)學(xué)公式N2+2CO2
  4. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該是


  1. A.
    BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2
  2. B.
    Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
  3. C.
    Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3
  4. D.
    Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4種短周期元素A、B、C、D的相關(guān)信息如下：信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D信息②4種元素的原子之間形成的甲、乙和丙3種物質(zhì)的部分信息如下：
甲乙丙
分子
比例模型
物質(zhì)性質(zhì)地球上最常見的物質(zhì)，是組成生物體的重要物質(zhì)之一，約占人體質(zhì)量的2/3．無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎(chǔ)能源．有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）元素B在周期表中的位置______，丙分子的電子式______．
（2）元素E、F與元素A處于同一周期，E單質(zhì)的還原性最強(qiáng)，且與甲能反應(yīng)生成化合物X．含元素F的某些鹽可作為凈水劑，由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料．
①寫出元素A的單質(zhì)與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
②寫出化合物Y溶解于X溶液的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

如圖所示，A．B．C．D．E為中學(xué)化學(xué)中常見的五種物質(zhì)，它們之間有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
請回答：
（1）若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì)，A→E分別為（寫化學(xué)式）A______；B______；C______；D______；E______．
（2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，則A→E分別為（寫化學(xué)式）A______；B______；C______；D______；E______．
（3）寫出（2）中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的離子方程式E→C______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2，其實(shí)驗(yàn)流程示意圖如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請完成下列填空．
（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；
（2）B中選用的試劑是______；
（3）D裝置中的現(xiàn)象為______；
（4）若E中的試劑選擇KOH溶液，寫出相應(yīng)的吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是


  1. A.
    Cu（Fe）----加鹽酸，過濾
  2. B.
    NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液
  3. C.
    Cl2（HCl）----飽和食鹽水，洗氣
  4. D.
    CO2（HCl）----飽和碳酸鈉溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO�、赟O3+H2O→H2SO4�、�2NO+O2→2NO2
NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是


  1. A.
    潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
  2. B.
    硫化氫通入濃H2SO4中
  3. C.
    濃H2SO4滴入螢石（CaF2）中，加熱制取HF
  4. D.
    加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是


  1. A.
    一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
  2. B.
    1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒
  3. C.
    0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA
  4. D.
    125gCuSO4?5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2+

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