Question

1．有①NaHCO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各50mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　　）

• A． 三種溶液pH的大小順序是：③＞②＞①
• B． 若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是：③
• C． 若分別加入50 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是：②
• D． 若三種溶液的pH均為9，則溶質物質的量濃度的大小順序是：③＞①＞②

Answer 1

分析 A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越��；
B．稀釋時強堿的變化程度大；
C．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質來分析；
D．三種溶液的pH均為9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（NaHCO₃）＞c（CH₃COONa）＞10^-5mol/L．

解答 解：A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯誤；
B．稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故B正確；
C．等體積等濃度混合后，①中溶質為NaHCO₃、NaCl，②中溶質為NaCl、CH₃COOH，③中溶質為NaCl，HCO₃^-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，故C錯誤；
D．三種溶液的pH均為9，c（OH^-）=10^-5mol/L，則c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，故NaHCO₃的水解程度大于CH₃COONa的水解程度，所以c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞10^-5mol/L，所以三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是②＞①＞③，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查鹽類水解、pH的計算等，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關系等知識即可解答，題目難度不大．