Question

【題目】用化學知識填空：

(1)丙烷通過脫氫反應可得丙烯。已知：①C3H8(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1②C3H6(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1則相同條件下，反應C3H8(g) ＝ C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝______________ kJ·mol－1。

(2)為減少大氣污染，一些城市公共汽車逐步使用CNG(壓縮天然氣)清潔燃料，實驗測得0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224ml CO2(標準狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903KJ的熱量，請寫出：CNG完全燃燒的熱化學方程式 ____________________________________________________________

(3)請寫出NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系式：______________________________________________

(4) 醋酸在水溶液中的電離方程式為___________________________________________

(5) 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。

A. 滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液 C.加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體

Answer 1

【答案】ΔH＝+124.2kJ·mol－1 CH4(g)+2O2(g) === CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝-890.3 kJ·mol－1 C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) CH3COOHCH3COO-+H+ BC

【解析】

（1）根據蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以合適的系數進行加減構造目標目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數，進行相應的加減，據此計算；

（2）依據計算和題干信息判斷，天然氣主要成分為甲烷；根據甲烷燃燒發(fā)生的反應寫出化學方程式；依據熱化學方程式的含義以及書寫方法來回答，書寫化學方程式，標注物質聚集狀態(tài)和對應量的反應焓變；

（3）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液呈酸性；

（4）醋酸在水溶液中部分電離；

（5）加水稀釋、進入和醋酸反應的物質或加熱都促進醋酸電離，進入鹽酸或醋酸鈉都產生同離子效應而抑制醋酸電離。

（1）將已知反應依次編號，C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJmol-1①，CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJmol-1②，根據蓋斯定律，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）可由①-②得到，所以△H=△H1-△H2=+156.6kJmol-1-（+32.4kJmol-1）=+124.2kJmol-1，故答案為：+124.2 kJ·mol－1；

（2）0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224mLCO2（標準狀況）和0.36g液態(tài)水，生成二氧化碳0.01mol、水0.02mol，n（C）：n（H）=0.01：0.04=1：4，得到CNG的分子式為CH4； 0.16g甲烷完全燃燒生成224mLCO2（標準狀況）和0.36g液態(tài)水，并放出8.903KJ的熱量，16g甲烷燃燒生成二氧化碳和液體水放熱為890.3KJ，得到反應的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol，故答案為：CH4；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；

（3）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（4）醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；

（5）加水稀釋、平衡右移，促進醋酸電離；醋酸電離是吸熱過程，微熱溶液，平衡右移，促進醋酸電離，滴加少量濃鹽酸，增大溶液中氫離子濃度，平衡左移，抑制醋酸電離；加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根濃度增大，產生同離子效應，平衡左移，抑制醋酸電離，故選BC，故答案為：BC。