一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）?Y（s）+2Z（g）△H＞0測得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表
反應(yīng)時(shí)間t/min 0 1 2 3 4 6 8
c（X）/（mol?L-1） 0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.0375
（1）3min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v（Z）=
 
．
（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是
 
．由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為
 
mol?L-1．精英家教網(wǎng)
（3）反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是
 
、
 
（填寫兩頂）
（4）下列哪些情況表明容器中已達(dá)平衡狀態(tài)
 
（填字母序號）
A．容器體積一定時(shí)氣體密度不再變化
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
D．Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍．
分析：（1）根據(jù)3inX的濃度變化計(jì)算出X的反應(yīng)速率，然后根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算出Z的反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)表中濃度與時(shí)間的變化關(guān)系找出變化的規(guī)律；根據(jù)變化規(guī)判斷a的數(shù)值；
（3）根據(jù)圖象可知，t2時(shí)逆反應(yīng)速率立即增大，達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率大于原平衡狀態(tài)時(shí)的反應(yīng)速率；
（4）根據(jù)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變進(jìn)行判斷．
解答：解：（1）3min時(shí)X的濃度變化為：（0.60-0.21）mol/L=0.39mol/L，v（X）=
0.39mol?L-1
3min
=0.13mol/（L?min），根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比關(guān)系，v（Z）=2v（X）=0.13mol/（L?min）×2=0.26mol/（L?min），
故答案為：0.26mol/（L?min）；
（2）從表中的數(shù)據(jù)可知，X的濃度變化的規(guī)律為每間隔2min，X的濃度為原來的一半，根據(jù)此規(guī)律可知，a為0.15的一半，即0.075，
故答案為：每間隔2min，X的濃度為原來的一半；0.075；
（3）由圖象可以知道，在t2時(shí)逆反應(yīng)速率立即增大，且達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率大于原平衡狀態(tài)時(shí)的反應(yīng)速率，說明達(dá)到平衡時(shí)生成為的濃度大于原平衡的濃度，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析，可以加入生成物Z，逆反應(yīng)速率會立刻增大，達(dá)到新的平衡時(shí)Z的濃度比原平衡的濃度大，反應(yīng)速率不大；也可以縮小容器體積，即增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率都大于原平衡的速率，
故答案為：加入Z；增大體系的壓強(qiáng)；
（4）A．容器體積一定時(shí)氣體密度不再變化，由于Y為固體，反應(yīng)方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的容積固定，根據(jù)密度公式可知，密度密度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化，化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．由于反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，氣體的物質(zhì)的量不相等，氣體的平均分子量是個(gè)變化的量，若容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D．Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，Y的物質(zhì)的量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍，表示的是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故E錯(cuò)誤；
故選ACD．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的影響因素等知識，難度中等，可以根據(jù)所學(xué)的知識完成．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
的值
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3?H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
堿
堿
性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是
NH4+
NH4+
（填化學(xué)式）．
（3）99℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為
H2A═2H++A2-
H2A═2H++A2-
．
②該溫度下，將0.01mol?L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=
3
3
．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣
C
C
．
A．鹽酸多  B．H2A多
C．一樣多  D．無法確定
④將0.1mol?L-1 H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定溫度下，向1升的恒容容器中加入2moL碳和2moLCO2，反應(yīng)為：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0
容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖．
（1）該溫度下，若t1=10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的反應(yīng)速率為
 
（寫單位），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留一位小數(shù)）．
（2）若溫度不變，向上述平衡體系中再通入2moLCO2，CO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填增大、減小、不變、無法確定，下同）；若使用適宜的催化劑，CO2的轉(zhuǎn)化率將
 
；若升高溫度，該平衡狀態(tài)將
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同）；若向該容器再通入2moL氦氣，該平衡狀態(tài)將
 
移動(dòng)．
（3）該溫度下，向該容器加入4moL碳和4moLCO2，達(dá)到平衡時(shí)CO2物質(zhì)的量為2moL，請?jiān)趫D中畫出容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高三12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ. SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI
Ⅱ. 2HIH2＋I(xiàn)2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1) 分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是         。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
(2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

① 0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝                       。
② 該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝                 。
③ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)                 b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間           d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3) 實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3         b．CuSO4           c．Na2SO4          d．NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆天津市南開區(qū)高三一模考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會的熱門話題。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ · mol－1
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO + O2－―2e－＝CO2
B．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
C．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得各組分的濃度如下：
物 質(zhì)
CO
H2
CH3OH
濃度/(mol·L－1)
1.2
1.0
0.6
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________。
②該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝_________________。
③平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))。

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