Question

10．X、Y、Z、M、R、Q為原子序數依次增大的六種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下表：（　�。�

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/（×10-10m）		0.37	0.75	0.74	1.86	1.43	0.99
主要化合價	最高正價	+1	+5		+1	+3	+7
	最低負價	-1	-3	-2			-1

• A． Z的氫化物的穩(wěn)定性都大于Y的氫化物
• B． 化合物XQ、MQ都是電解質，熔融狀態(tài)下都能電解
• C． 元素M、Q、Z的簡單離子半徑：r（M⁺）＞r（Q^-）＞r（Z^2-）
• D． 在一定條件下，R可以溶于M、Y兩種元素的最高價氧化物的水化物的濃溶液

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，Z只最低負價為-2價，Z是O；Y有最高正價+5價，在第ⅤA族，且半徑比Z大，所以Y是N；Q為最高正價為+7價，并有最低負價，則Q不是F，只能是Cl；X、M均有+1價，處于ⅠA族，且X原子半徑較小，且有最低負價-1價，則X是H；M、R、Q的半徑比X、Y、Z的大，應在第三同期，則M是Na；R的最高正價是+3價，處于ⅢA族，只能是Al，據此解答．

解答 解：據分析可知：X、Y、Z、M、R、Q分別是H、N、O、Na、Al、Cl，
A．Z是O，Y是N，一般的比較方法是同周期從左到右非金屬性增強，對應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，但O的氫化物除水外還有雙氧水，雙氧水不穩(wěn)定，故A錯誤；
B．化合物XQ、MQ分別是HCl、NaCl，它們都是電解質，但熔融狀態(tài)下只有離子化合物NaCl能導電，可以電解，故B錯誤；
C．元素M、Q、Z的簡單離子分別是Na⁺、Cl^-、O^2-，一般電子層數多半徑大，所以離子半徑最大是3層的Cl^-，當電子層結構相同時，原子序數小的半徑反而大，所以O^2-半徑大于Na⁺半徑，故C錯誤；
D．在一定條件下，R是鋁，M、Y兩種元素的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、硝酸，鋁可以溶于強酸、強堿，故D正確；
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據化合價與原子半徑推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握．