Question

7．已知：
①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z對應(yīng)原子的原子核中質(zhì)子數(shù)依次遞增．
②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價．
③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C．
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)．
（1）元素X是Cl，Z是K．
（2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O．
（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．

Answer 1

分析 室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，說明A中元素在堿中發(fā)生了歧化反應(yīng)，常溫下能與堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)的在中學(xué)化學(xué)中主要是Cl₂、Br₂等，一定條件下化合物D受熱分解生成B，可制得元素Y的單質(zhì)，可知應(yīng)為KClO₃分解，由此可知X為氯元素，Y為氧元素，Z為K元素，A為Cl₂，D為KClO₃，B為KCl，C為KClO，驗證符合，據(jù)此解答．

解答 解：室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，說明A中元素在堿中發(fā)生了歧化反應(yīng)，常溫下能與堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)的在中學(xué)化學(xué)中主要是Cl₂、Br₂等，一定條件下化合物D受熱分解生成B，可制得元素Y的單質(zhì)，可知應(yīng)為KClO₃分解，由此可知X為氯元素，Y為氧元素，Z為K元素，A為Cl₂，D為KClO₃，B為KCl，C為KClO，驗證符合，
（1）X為氯元素，Y為氧元素，Z為K元素，故答案為：Cl；K；
（2）③中氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)，生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O；
（3）④中氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，綜合題中信息，進(jìn)行猜測，再順推、逆推和逐個驗證，難度中等．