【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaHSO4晶體,②液態(tài)O2 ,③冰醋酸(固態(tài)醋酸), ④汞,⑤BaSO4固體,⑥Fe(OH)3 膠體,⑦酒精(C2H5OH) ,⑧熔化KNO3,⑨鹽酸,⑩金屬鈉,請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)):
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________
(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____________
(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______
(4)請(qǐng)寫出①在熔融狀態(tài)下的電離方程式________________
(5)a. 寫出制備⑥的實(shí)驗(yàn)操作為_________;
b. 制備⑥的離子方程式為____________________,
c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________。
(6)寫出⑩在加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。若將2.3克鈉放入97.7克水中,生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“大于”、“小于” 或“等于”)2.3%。
(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO與CO2相對(duì)于②的密度為1,則混合氣體中CO與CO2的比例為_________。
【答案】 ④⑥⑧⑨⑩ ①③⑤⑧ ⑦ NaHSO4=Na++HSO4- 向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液, 繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱 Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀消失 2Na+O2Na2O2 大于 3:1
【解析】①NaHSO4晶體在水溶液中能夠?qū)щ,是電解質(zhì);②液態(tài)O2為非金屬單質(zhì),不溶于水,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);③冰醋酸(固態(tài)醋酸)在水溶液中能夠?qū)щ,是電解質(zhì), ④汞為金屬單質(zhì),不溶于水,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑤BaSO4固體,不溶于水,在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì);⑥Fe(OH)3 膠體,是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑦酒精(C2H5OH),在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì);⑧熔化KNO3,在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,是電解質(zhì);⑨鹽酸,是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);但能導(dǎo)電;⑩金屬鈉,為金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);能導(dǎo)電;(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ④⑥⑧⑨⑩;(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ①③⑤⑧;(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑦; (4)①在熔融狀態(tài)下,電離成鈉和硫酸氫根離子,電離方程式NaHSO4=Na++HSO4-;(5)a. 制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)操作為:向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液, 繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱;b. 制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ ;c. 在制得的Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸,硫酸是電解質(zhì),先產(chǎn)生膠體聚沉,然后硫酸與氫氧化鐵反應(yīng)而溶解,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀消失;(6)鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,化學(xué)方程式2Na+O2Na2O2 ;Na與水反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,m(NaOH)=4g,m(NaOH溶液)=m(Na)+m(H2O)-m(H2)=2.3g+97.7g-m(H2)<100g,所以ω(NaOH)>4%>2.3%,生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于2.3%;(7)設(shè)CO與CO2的物質(zhì)的量分別為x、y,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO與CO2相對(duì)于O2的密度為1,即=32,x:y=3:1,則混合氣體中CO與CO2的比例為3:1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某物質(zhì)可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種物質(zhì)組成,在進(jìn)行鑒定實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄如下:①有銀鏡反應(yīng)②加入新制Cu(OH)2懸濁液不溶解③滴入幾滴稀氫氧化鈉溶液和酚酞溶液呈紅色,加熱后變無色。該物質(zhì)是()
A.一定有甲酸乙酯,可能有甲醇B.四種物質(zhì)都有
C.有甲酸乙酯和甲醇D.有甲酸乙酯和甲酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 足量的Fe在1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
B. 7.8gNa2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
C. 電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為32g
D. 反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中,若有1molH2O生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中的有機(jī)物可用C6H10O5表示。有關(guān)說法正確的是
A. b電極為該電池的負(fù)極
B. b電極附近溶液的pH增大.
C. a 電極反應(yīng)式:C6H1005 -22e- +6H20 =6CO2↑ +22H+
D. 中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
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【題目】合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用,滿足了人口的急劇增長(zhǎng)對(duì)糧食的需求,也為有機(jī)合成提供了足夠的原料——氨。合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的N2與足量的H2進(jìn)行反應(yīng),并將得到的氣體通入水中,用1mol/L的硫酸完全中和成正鹽,消耗硫酸的體積為200mL。
(1)實(shí)驗(yàn)室用98%濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。
①該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________;
②配制時(shí)選用的儀器除了量筒、膠頭滴管、燒杯外,還需要的儀器有_______________;
③需要量取的濃硫酸的體積為_________。
(2)若消耗1mol/L硫酸的體積小于200mL,則可能的原因是__________
A. 未經(jīng)冷卻就將硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶 B.定容時(shí)俯視刻度線
C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出 D.定容時(shí)仰視刻度線
E.容量瓶未干燥即用來配制溶液
F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
(3)該反應(yīng)得到的氨氣的產(chǎn)率為__________。
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【題目】已知:(主要產(chǎn)物)1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。
(1)A的化學(xué)名稱___________,B的分子式為___________。
(2)上述反應(yīng)中,②是_______反應(yīng) (填反應(yīng)類型) 。
(3)寫出E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式E______,H ________。
(4)出D-F反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________。
(5)寫出A—C反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________。
(6)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有________種。(除H外)
①苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈。②與H宮能團(tuán)相同且能夠水解。
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是( )
A. 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液
B. 用瓷坩堝加熱熔融NaOH
C. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
D. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸
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【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是
A. 泡沫滅火器的滅火原理:2A13+ +3 CO32-+3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
B. 小蘇打溶液呈堿性的原因:HCO3-+H2OH3O++ CO32-
C. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
D. 向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
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【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是( )
A. 將20g NaOH固體溶解在500mL水中
B. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
C. 將1L 10 mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合
D. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl氣體溶于1L水中配成溶液(已知HCl極易溶于水,0℃時(shí),1體積水能溶解500體積的氯化氫)
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