右圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物.產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀,I為NaCl溶液,D是淡黃色固體單質(zhì).試填寫(xiě)下列空白:
(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是
SO2
SO2
;
(2)用電子式表示出H的形成過(guò)程
;
(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為
Al2O3
Al2O3
;
(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+
C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+
;
(5)F的水溶液顯堿性的原因:(用離子方程式表示)
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
;
(6)E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為
3Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
;
(7)H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2S+SO2=3S↓+H2O
2H2S+SO2=3S↓+H2O
分析:從“D是淡黃色固體單質(zhì)”可初步認(rèn)定是硫,G是二氧化硫;從“J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀”可初步認(rèn)定A是鋁,J是氫氧化鋁;從“I為NaCl溶液”可推出C為鈉,F(xiàn)為硫化鈉,B為Cl2,E為AlCl3,L為H2O,H為H2S,H2S與SO2間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和H2O,證明上述推斷的正確性,
(1)從電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義和性質(zhì)分析;
(2)H為H2S,為共價(jià)化合物,根據(jù)最外層電子的成鍵特征書(shū)寫(xiě)電子方程式;
(3)E為AlCl3,加熱時(shí)發(fā)生水解生成氫氧化鋁,氫氧化鋁在高溫下分解;
(4)F為硫化鈉,在溶液中存在S2-+H20HS-+OH-,以及HS-++H20H2S+OH-,以此判斷離子濃度大小;
(5)硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性;
(6)E為AlCl3,為強(qiáng)酸弱堿鹽,F(xiàn)為硫化鈉,為強(qiáng)堿弱酸鹽,二者在L(H2O)中發(fā)生相互促進(jìn)的水解;
(7)H為H2S,G是SO2,SO2具有氧化性,H2S具還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng).
解答:解:(1)從“D是淡黃色固體單質(zhì)”可初步認(rèn)定是硫,G是二氧化硫;從“J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀”可初步認(rèn)定A是鋁,J是氫氧化鋁;從“I為NaCl溶液”可推出C為鈉,F(xiàn)為硫化鈉,B為Cl2,E為AlCl3,L為H2O,H為H2S,H2S與SO2間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和H2O,其中只有SO2為非電解質(zhì),故答案為:SO2;   
(2)H為H2S,用電子式表示的形成過(guò)程為,
故答案為:;    
(3)E為AlCl3,加熱時(shí)發(fā)生水解生成氫氧化鋁,氫氧化鋁在高溫下分解生成Al2O3和H2O,最后得到的固體為Al2O3
故答案為:Al2O3;      
(4)F為硫化鈉,在溶液中存在S2-+H20HS-+OH-,以及HS-++H20H2S+OH-,則有C(OH-)>C(HS-),由于水解程度較小,則C(S2-)>C(HS-),所以溶液中的離子濃度關(guān)系為C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+),故答案為:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+);
(5)F為硫化鈉,在溶液中存在S2-+H20HS-+OH-(主要),以及HS-++H20H2S+OH-(次要),則有C(OH-)>C(H+),所以溶液呈堿性,
故答案為:S2-+H2 HS-+OH-
(6)E為AlCl3,為強(qiáng)酸弱堿鹽,F(xiàn)為硫化鈉,為強(qiáng)堿弱酸鹽,二者在L(H2O)中發(fā)生相互促進(jìn)的水解,反應(yīng)的離子方程式為3Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑,
故答案為:3Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑;
(7)H為H2S,G是SO2,SO2具有氧化性,H2S具還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和H2O,反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2═3S+2H2O,
故答案為:2H2S+SO2═3S+2H2O.
點(diǎn)評(píng):此類(lèi)題目考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的熟悉程度,同時(shí)很好的考查學(xué)生的邏輯推理能力合整體思維能力,解題時(shí)用到的信息并不一定是按題中的順序進(jìn)行,而是要善于歸納,整合思維,通盤(pán)考慮,尋找突破口.
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右圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀,I為NaCl溶液,D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫(xiě)下列空白:

(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是                     
(2)用電子式表示出H的形成過(guò)程                                   ;
(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)為                      
(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               ;
(5)F的水溶液顯堿性的原因:(用離子方程式表示)                          ;
(6)E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為                                       ;
(7)H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年遼寧省高三第五次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

右圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀,I為NaCl溶液,D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫(xiě)下列空白:

(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是                     ;

(2)用電子式表示出H的形成過(guò)程                                   ;

(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)為                      ;

(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               ;

(5)F的水溶液顯堿性的原因:(用離子方程式表示)                          ;

(6)E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為                                       ;

(7)H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         .

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

右圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物.產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀,I為NaCl溶液,D是淡黃色固體單質(zhì).試填寫(xiě)下列空白:
(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是______;
(2)用電子式表示出H的形成過(guò)程______;
(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____;
(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____;
(5)F的水溶液顯堿性的原因:(用離子方程式表示)______;
(6)E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____;
(7)H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年寧夏銀川一中高三(上)第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

右圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物.產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀,I為NaCl溶液,D是淡黃色固體單質(zhì).試填寫(xiě)下列空白:
(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是______;
(2)用電子式表示出H的形成過(guò)程______;
(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____;
(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____;
(5)F的水溶液顯堿性的原因:(用離子方程式表示)______;
(6)E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____;
(7)H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

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