13．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．N、O、F元素最高正化合價(jià)依次升高
C．P、S、Cl原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb的第一電離能依次減小

分析 A．同周期元素的原子，從左到右，最外層電子數(shù)依次增多；
B．元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；
C．同周期元素的原子，從左到右，原子半徑依次減小；
D．同一主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，第一電離能依次減�。�

解答 解：A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次為1、2、3，逐漸增多，故A正確；
B．N、O、F中O、F沒(méi)有最高正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．P、S、Cl是同周期元素的原子，從左到右，原子半徑依次減小，故C錯(cuò)誤；
D．Na、K、Rb是同主族元素，從上到下的金屬性依次增強(qiáng)，第一電離能依次減小，故D正確．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，側(cè)重于同周期和同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的考查，注意把握規(guī)律中的特殊性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)方面的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．乙醇結(jié)構(gòu)中有-OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH-而顯堿性
B．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以乙醇顯堿性
C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性
D．乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．其中，電子流出的一極是原電池的負(fù)極，該極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流入的一極是原電池的正極，該極發(fā)生還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含有的分子數(shù)目為NA
B．25℃、101 kPa時(shí)，20 g SO3中含有的原子數(shù)目為NA
C．1 L 1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
D．16.8 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵且是非極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．H2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質(zhì)．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
 離子 開(kāi)始沉淀的pH 沉淀完全的pH
 Fe3+ 1.1 3.2
 Mn2+ 8.3 9.8
 Cu2+ 4.4 6.4
回答下列問(wèn)題：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．寫(xiě)出浸取時(shí)產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）調(diào)節(jié)pH的目的是鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程可以表示為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-l
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0 kJ•mol-l
則由Cu2S與O2加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l ．
（6）若用含85% Cu2S的輝銅礦來(lái)制備無(wú)水Cu（NO3）2．假設(shè)浸取率為95%，調(diào)節(jié)pH時(shí)損失Cu 3%，蒸氨過(guò)程中有5%未轉(zhuǎn)化為CuO，其它過(guò)程中無(wú)損耗，則1.0kg這樣的輝銅礦最多能制備1.75kg無(wú)水Cu（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．通常狀況下，1molCCl4含有的分子數(shù)為NA個(gè)
B．0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目小于0.2NA個(gè)
C．16.0gCuS和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.3NA
D．向FeI2溶液中通過(guò)適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物的是（　�。�
A．石英B．氯化鈉C．干冰D．鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A與新制Cu（OH）2懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，D是最簡(jiǎn)單的烯烴，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，在反應(yīng)①-⑤中屬于加成反應(yīng)的有①③⑤．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
（3）X與E互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBr2．

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