Question

在25℃、100kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中：V(CO)= ___________L；V(H2)= ___________L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，求原混合氣體中CO和H2的體積比。

（3）若剩余氣體的體積為b L，計算b的取值范圍。

Answer 1

（1）5；5

（2）

（3）10<b<20

【解析】

試題分析：（1）設V(CO)=xL，

2CO+O2=2CO2ΔV2H2+O2=2H2OΔV

2121213

x(10-x)

因剩余的氣體體積為15L，則有+=15+10-15解得x=5L，即原混合氣體中V(CO)=5L；V(H2)=10-5=5L；

剩余氣體的體積為aL，由（1）得+=15+10-a，解得x=(a-10)L

=

（3）剩余氣體的體積為bL，則有+=15+10-b，解得b=10+x

又0<x<10，那么有10<b<20

考點：混合氣體的計算

考點分析： 考點1：化學反應與能量 試題屬性

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