13．燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池．下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是（　�。�
A．
固體氧化物燃料電池		B．
堿性燃料電池
C．
質(zhì)子交換膜燃料電池		D．
熔融鹽燃料電池

分析 在氫氧燃料電池中，正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，當電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；當電解質(zhì)溶液是酸時，正極上氧氣和氫離子反應(yīng)生成水；當電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)氧離子的固體氧化物時，正極氧氣得電子生成氧離子；當電解質(zhì)為熔融碳酸鹽時，正極氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，據(jù)此分析．

解答 解：A、電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)氧離子的固體氧化物，正極氧氣得電子生成氧離子，故A不選；
B、電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，故B不選；
C、電解質(zhì)溶液是酸，正極上氧氣和氫離子反應(yīng)生成水，故C選；
D、電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，正極氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了燃料電池電極反應(yīng)式是書寫，特別是正極電極反應(yīng)式的書寫，注意對基礎(chǔ)知識的總結(jié)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達到平衡時，下列說法正確的是( )

A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變 B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小

C．增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）實驗室用固體Na2SO3與70%硫酸反應(yīng)制備并收集SO2氣體．C、D大試管中為有孔塑料板．下列裝置（圖1）中合理的是b．（選填編號）．
有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)．為測定樣品純度，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案．根據(jù)題意回答：
（2）甲同學(xué)用托盤天平稱取m g樣品，溶于水，加入過量的BaCl2溶液．過濾后，向沉淀中加入過量鹽酸，再經(jīng)過濾、洗滌、后進行烘干，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為m1g．判斷殘留固體是否洗滌干凈的依據(jù)是在最后洗滌過濾出的濾液中滴加硝酸銀溶液，無沉淀生成，表明沉淀已洗凈．
（3）判斷殘留固體質(zhì)量m1 g能夠作為實驗測定值代入計算式，推算樣品純度，必須補充的實驗操作是重復(fù)烘干、冷卻、稱量，所得質(zhì)量與m1的差值小于0.001g．
（4）乙同學(xué)稱取m g樣品溶于水，配成AmL溶液，用滴定管取V mL于錐形瓶中，用濃度為c mol/L的標準酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點．反應(yīng)關(guān)系為：SO32-+MnO4-→SO42-+Mn2+（未配平）．配平滴定反應(yīng)方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
（5）配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是c（選填編號）．
a．容量瓶   b．玻璃棒   c．滴定管   d．燒杯   e．膠頭滴管
（6）滴定管液面變化如圖2所示，圖I顯示初讀數(shù)為2.40mL．根據(jù)圖II所示末讀數(shù)，可得樣品純度計算式為$\frac{126g/mol×\frac{0.0505cA}{V}mol}{mg}$×100%．
（7）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3；同溫下將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3，該實驗設(shè)計不正確（填正確、不正確），若不正確，理由在于SO2和CO2氣體溶于水后的飽和溶液其濃度不相等，不能用于比較pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列是某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：
①一般認為1：1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強了．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象．
③98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1，密度為1.84g•cm-3
據(jù)以上信息回答：
（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸10-15滴（約0.5mL），加熱至沸騰，該試管中液體是否有有明顯變化無
．試用數(shù)據(jù)解釋原因H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為23%＜60%，其氧化性不強，所以無明顯現(xiàn)象．
（2）甲同學(xué)再用分液漏斗加濃硫酸10mL再加熱至沸騰，現(xiàn)象是銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液漸成藍色，小試管中品紅褪色．
（3）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應(yīng)．所觀察到與甲不同的現(xiàn)象是液體無色或淺藍色，有白色固體在試管底部析出原因是98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4．為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學(xué)需進行的操作是待支管的試管冷卻后沿燒杯壁緩緩加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌．
（4）乙同學(xué)進行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，大膽假設(shè)此物質(zhì)是Cu2S或硫化銅或Cu2S與硫化銅的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種用離子變換法回收釩的新工藝，回收率達到91.7%．
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
該工藝的主要流程如圖所示：

請問答下列問題：
（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式可表示為3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3
用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對應(yīng)的金屬，耗鋁粉的質(zhì)量最多的是c（填序號）
a．Fe3O4       b．Ni2O3         c．V2O5        d．MnO2
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為V2O5+Na2SO3+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O
（3）若反萃取使用硫酸用量過大，進一步處理會增加NH3•H2O（填化學(xué)式）的用途，造成成本增大．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：KClO3+6VOSO4+3H2O=3（VO2）2SO4+KCl+3H2SO4，若反應(yīng)①用的還原劑與反應(yīng)②用的氧化劑的物質(zhì)的量之比為12：7，則廢釩催化劑中VOSO4和V2O5的物質(zhì)的量之比為3：2．
（5）該工藝反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓
（6）用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中的含釩量，已知該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為VO2+，氧化產(chǎn)物為CO2，則該反應(yīng)的離子方程式為2VO2++H2C2O4+2H+=2 VO2++2 CO2↑+2 H2O．
（7）釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價態(tài)的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電極均為鉑棒，電池總反應(yīng)為：VO2++V3++H2O$?_{放電}^{充電}$V2++VO2++2H+
①放電時的正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O
②充電時的陰極反應(yīng)為V3++e-═V2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，該有機物不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．能在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化
D．能與4mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有0.1mol某有機物A在8.96L O2中完全燃燒后，氣體體積變?yōu)?.72L，通過足量堿石灰吸收后剩余2.24L（氣體體積均在標準狀況下測定）．
（1）2.24L剩余氣體可能是O2或CO；
（2）若A是烴，其化學(xué)式可能是C2H4或C3H6；若A是烴的衍生物，其化學(xué)式可能是C2H6O或C3H8O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下互為同位素的是（　�。�
A．金剛石與石墨B．D2與H2
C．CO與CO2D．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列操作能達到預(yù)期目的是（　�。�
A．檢驗鹵代烴中是否含有氯，可將其與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液即可
B．根據(jù)外加電源的陰極保護法，把鋼閘門與外加電源的正極連接就可以被保護
C．將乙醇與濃的氫溴酸混合加熱可以制備溴乙烷
D．做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管內(nèi)壁附著銀，用稀氨水可以洗去

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