【題目】x、y、z、w、n為五種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:

請回答下列問題:

(1)w位于周期表中第__________周期,第__________族。

(2)n、z、w、三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序為:__________(用化學式表示)。

(3)下列事實能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是____

A.y單質與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應,溶液變渾濁

B.在氧化還原反應中,1moly單質比1molz得電子多

C.yz兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

D.y元素最高價氧化物水化物酸性比z元素最高價氧化物水化物酸性強

(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見價陽離子為__________(填化學式);z和氫元素形成的18電子微粒中常見價陰離子的電子式為__________。

(5)化合物nyz存在于天然氣中,可以用NaOH溶液洗滌除去;衔nyz的電子式為__________,其與NaOH溶液反應除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學方程式為__________。

(6)m元素的原子序數(shù)為__________,它是一種__________。(填金屬非金屬”)

【答案】 A AC 34 非金屬

【解析】

由元素周期表結構可知,y為第二周期元素,且y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則yO元素,由此可推出n為碳元素,x為氮元素,z為硫元素,w為氯元素,以此解答該題;

(1)w為氯元素,其原子序數(shù)為17,含有3個電子層,最外層含有7個電子,位于周期表中第三周期,第ⅦA族,

故答案為:三;A;

(2)由元素周期律可知,碳、硫及氯三種元素的非金屬性強弱順序為Cl>S>C,則這三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序為H2CO3<H2SO4<HClO4,

故答案為:H2CO3<H2SO4<HClO4;

(3)A.氧氣與H2S溶液反應,溶液變渾濁,說明氧氣的氧化性比硫強,則說明氧元素的非金屬性比S元素的非金屬性強,故A正確;

B.在氧化還原反應中,1mol氧氣比1molS得電子多,氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關系,故B錯誤;

C.元素的非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,OS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說明氧的非金屬性較強,故C正確;

D.氧元素不存在最高正價,無法通過氧元素最高價氧化物水化物與硫元素最高價氧化物水化物的酸性強弱比較來判斷氧元素的非金屬性比硫強,故D錯誤。

故答案為:AC

(4)氧元素和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為H3O+,硫元素和氫元素形成的18電子微粒中常見-1價陰離子HS-;其電子式為。

故答案為H3O+;。

(5)羰基硫分子與二氧化碳分子結構相似,均為直線型,其電子式為,COSNaOH溶液反應除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學方程式為COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O,

故答案為:;COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O;

(6)m元素和O、S處于同一主族,為Se元素,原子序數(shù)比S18,34;根據(jù)同一主族從上到下元素性質遞變規(guī)律知硒為非金屬

故答案為:34;非金屬。

練習冊系列答案
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【題目】反應A+B→C(反應放熱)分兩步進行:A+B→X(反應吸熱),X→C(反應放熱)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的( )

A. B.

C. D.

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【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑,I2O5是一種重要的氧化劑,二者都是化學實驗室中的重要試劑。

(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1,O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ,則Na2SO3溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為______________________________

(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段,貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2),k為常數(shù)。

①當溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時,c(SO32-)與速率數(shù)值關系如下表所示,則a=____。

c(SO32-)×103

3.65

5.65

7.65

11.65

V×106

10.2

24.4

44.7

103.6

②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1),R 為常數(shù),則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。

反應階段

速率方程

k(297.0K)/k(291.5K)

富氧區(qū)

v= k·c(SO32-)·c(O2)

1.47

貧氧區(qū)

v= k·ca(SO32-)·cb(O2)

2.59

(3)等物質的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中,c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。

(4)利用I2O5可消除CO 污染,其反應為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2) 隨時間t的變化曲線如圖所示。

①從反應開始至a點時的平均反應速率v(CO)=__________。

②b點時,CO 的轉化率為_____________。

③b點 和 d點 的 化學 平衡常數(shù):Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd,判斷的理由是_____________________

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【題目】將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計。

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應:___________________;

(2)銀片上發(fā)生的電極反應:____________________;

(3)總反應的離子方程式:_________________;

(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生,電子從______片上流向_______片上。

(5)若該電池中兩電極的總質量為60 g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質量為47 g,試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)___________________。

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【題目】(1)假設甲烷與氯氣反應充分,且只產(chǎn)生一種有機物,請寫出化學方程式:______________________。

(2)若題目中甲烷與氯氣的體積比為1:1,則得到的產(chǎn)物為________。

ACH3Cl、HCl BCCl4、HCl CCH3ClCH2Cl2 DCH3Cl、CH2Cl2CHCl3、CCl4、HCl

(3)經(jīng)過幾個小時的反應后,U形管右端的水柱變化是___________。

A.升高 B.降低 C.不變 D.無法確定

(4)若水中含有Na2SiO3,則在U形管左端會觀察到_________________________

(5)右端玻璃管的作用是____________。

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【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是

A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率

B. 達到平衡狀態(tài)時,SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2:1:2

C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時,反應達到平衡狀態(tài)

D. 達到平衡狀態(tài)時,生成SO3的物質的量一定小于2mol

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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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【題目】

鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________

(3)C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為________________。

(4)乙醇的沸點高于丙酮,這是因為____________________

(5)某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2 L密閉容器中,800 ℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間(s

0

1

2

3

4

5

nNO/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

反應過程如圖所示,其中只有3條曲線是正確的。請回答:

(1)A點處,v(正)____v(逆) (填大于”“小于等于,下同),A點正反應速率_______B點正反應速率。

(2)圖中表示NO2的變化的曲線是___。用O2表示從02 s內該反應的平均速率v=__。

(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________ (填字母)。

a.vNO2=2vO2 b.容器內壓強保持不變

c.vNO=2vO2 d.容器內的密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大的是________(填字母)。

a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度

c.減小O2的濃度 d.選擇高效的催化劑

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