【題目】⑴標準狀況下，112mL 某氣體的質量為 0.14g，則其摩爾質量為________．

⑵1.56 g 顯+1 價的某金屬與 100mL 鹽酸恰好完全反應，生成 0.04g 氫氣，若忽略溶液的體積變化，則所得溶液的物質的量濃度為________，該金屬的元素符號是_________．

【答案】 28g/mol 0.4mol/L K

【解析】（1）標準狀況下，112mL某氣體的物質的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，氣體的質量為0.14g，則其摩爾質量為0.14g÷0.005mol/L＝28g/mol；（2）氫氣的物質的量是0.04g÷2g/mol＝0.02mol，由于金屬顯+1價，所以消耗金屬的物質的量是0.04mol，金屬的相對原子質量是1.56÷0.04＝39，因此該金屬是K。鉀離子的物質的量是0.04mol，濃度是0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是

A. “綠水青山就是金山銀山”，礦物燃料的脫硫脫硝，可以減少SO2、NO2的排放

B. 2017年11月5 日，發(fā)射的北斗三號全球導航衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅

C. 為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

D. 2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N為原料，Q為期望產品），不符合化學反應的綠色化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應離子方程式為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是

A. O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑

B. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5

C. 每生成1mol S4O62-轉移2mol電子

D. 每2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)(25 ℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

下列說法正確的是(　　)

A. 等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B. a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于或等于b

C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D. 某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH－)＝10－d mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V1mL 0.2mol/LNa2SO4溶液和V2mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液混合。已知V1大于V2，則混合溶液中SO42-的物質的量濃度可能是

A. 0.23mol/L B. 0.18mol/L C. 0.26mol/L D. 0.25mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(8分，本題需寫出計算過程）將117g NaCl溶于水配制成1 L溶液，

(1)該溶液中NaCl的物質的量濃度為___________。

(2)配制lmol·L-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為__________ 。

(3) 向該溶液中再通入一定量的HC1氣體后，溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol·L-1(假設溶液體積不變)，則溶液中H+的物質的量濃度為_________，通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質量分數(shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應最好選用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。

（3）請說出本實驗中玻璃棒的作用：____________。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對的打“√”錯誤的打“×”

（1） 摩爾是表示物質的量多少的基本物理量 （_____）

（2） 物質的量就是1mol物質的質量 （_____）

（3） 1molH2O中含有2mol氫和1mol氧 （_____）

（4） 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 （_____）

（5） 1molOH-的質量為17g·moL-1 （_____）

（6） 在標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標準狀況下，1mol氣體的體積一定不是22.4L。 （_____）

（7） 標準狀況下，18gH2O中含2NA個氧原子，體積約為22.4L 。 （_____）

（8） 將58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶質的物質的量濃度為1mol·L-1 （_____）

（9） 膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液 （_____）

（10）將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質的量濃度的溶液 （_____）

（11）蒸發(fā)時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱 （_____）

（12）實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室 （_____）

（13）濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 （_____）

（14）2mol水的摩爾質量是1mol水的摩爾質量的2倍 （_____）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。W與Y位于同一主族，X的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A. X的陽離子半徑比O2-半徑大

B. 最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W<Z

C. W、Y、Z最高價氧化物對應水化物酸性的強弱順序為：Z<Y<W

D. X與Z形成的化合物的水溶液pH>7

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