Question

PH₃一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低．下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、PH₃分子呈三角錐形
• B、PH₃分子是極性分子
• C、PH₃沸點低于NH₃沸點，因為P-H鍵鍵能低
• D、PH₃分子穩(wěn)定性低于NH₃分子，因為N-H鍵鍵能高

Answer 1

分析：A、NH₃是三角錐型，PH₃分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似，也是三角錐型；
B、分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子；
C、NH₃分子之間存在氫鍵，沸點高；
D、化學鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學鍵越穩(wěn)定．

解答：解：A、PH₃分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似，NH₃是三角錐型，故PH₃也是三角錐型，故A正確；
B、PH₃分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；
C、NH₃分子之間存在氫鍵，PH₃分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH₃沸點比PH₃高，故C錯誤；
D、P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩(wěn)定，化學鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；
故選C．

點評：本題考查空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、鍵能與性質(zhì)關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意C選項中常見具有氫鍵的物質(zhì)．