Question

【題目】某同學(xué)為驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。

（1）儀器A的名稱為___，干燥管D的作用是___。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4固體，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到___，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用___溶液吸收尾氣。

（4）課外活動(dòng)小組在A中加鹽酸、B中加CaCO3固體，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀(H2SiO3)，請(qǐng)你利用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋這一現(xiàn)象：___；有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加盛有___的洗氣瓶。

Answer 1

【答案】分液漏斗 防倒吸 S2-+Cl2=S↓+2Cl- 溶液變藍(lán) 氫氧化鈉 碳原子、硅原子核外均有4個(gè)電子，硅的電子層比碳多，則在同一主族，非金屬性碳強(qiáng)于硅，所以碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，能發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng) 飽和碳酸氫鈉溶液

【解析】

（1）儀器A分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸，故答案為：分液漏斗；防倒吸；

（2）氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，則氯氣與硫化鈉發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-，，故答案為：S2-+Cl2=S↓+2Cl-；

（3）濃鹽酸與KMnO4固體反應(yīng)生成氯氣，氯氣能與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘會(huì)變藍(lán)，氯氣有毒，為避免污染空氣，可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故答案為：溶液變藍(lán)；氫氧化鈉；

（4）鹽酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)，則鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，碳原子、硅原子核外均有4個(gè)電子，硅的電子層比碳多，則在同一主族，非金屬性碳強(qiáng)于硅，所以碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，則二氧化碳能與硅酸鈉發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)生成硅酸白色沉淀；因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，則二氧化碳中的氯化氫應(yīng)用飽和的碳酸氫鈉溶液除去，故答案為：碳原子、硅原子核外均有4個(gè)電子，硅的電子層比碳多，則在同一主族，非金屬性碳強(qiáng)于硅，所以碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，能發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)；飽和碳酸氫鈉溶液。