(12分)已知可逆反應CO + H2O (g) CO2 + H2,在830K溫度下達到平衡。
(1)其化學平衡常數(shù)K的表達式為K=              
(2)830K時,若起始時:c (CO) = 2 mol/L,c (H2O) = 3 mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________;K值為______________。
(3)830K,若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。
(4)若830K時,起始濃度c (CO)=a mol/L,c (H2O)=b mol/L,H2的平衡濃度c (H2)=c mol/L,
①a、b、c之間的關(guān)系式是____________________________________;
②當a = b時,a= ________c。

(1)K= (2)α(H2O) =40%    K=1
(3)α(H2O) =25%  (4)① ,②a = b,則a = 2c

解析試題分析:(1)化學平衡常數(shù)是在一定條件下,當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)反應的化學方程式可知,該反應的平衡常數(shù)表達式K=。
(2)                CO + H2O (g) CO2 + H2
起始濃度(mol/L)    2     3          0    0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)    1.2   1.2        1.2  1.2
平衡濃度(mol/L)    0.8   1.8        1.2  1.2
所以平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
平衡常數(shù)K=
(3)                CO + H2O (g) CO2 + H2
起始濃度(mol/L)    2     6          0    0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)    x     x          x    x
平衡濃度(mol/L) (2-x)(6-x)     x    x
所以K=
解得x=1.5mol/L
所以水蒸氣的轉(zhuǎn)化率是
(4)①              CO + H2O (g) CO2 + H2
起始濃度(mol/L)    a     b          0    0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)    c     c          c    c
平衡濃度(mol/L) (a-c)  (b-c)        c    c
所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知
②根據(jù)①中關(guān)系式可知,當a = b時,a=2c
考點:考查平衡常數(shù)的有關(guān)由于、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,試題貼近高考,注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查,有利于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。該題難易適中,學生不難得分。

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知可逆反應CO+H2O(g)?CO2+H2,在一定條件下達到平衡狀態(tài).
(1)T℃時,若起始時:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,此時平衡常數(shù)K值為
1
1
;水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%

(2)T℃時,若起始時:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=6mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%

(3)若T℃時,起始濃度c(CO)=amol/L,c(H2O)=bmol/L,平衡時H2的濃度c(H2)=cmol/L,則a、b、c之間的關(guān)系式是
ab=ac+bc
ab=ac+bc

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知可逆反應CO+H2O(g)CO2+H2,達到平衡時,
(1)830K時,若起始時:c (CO)=2mol/L,c (H2O)=3mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
;K值為
1
1

(2)830K,若只將起始時c (H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的為
25%
25%

(3)若830K時,起始濃度c (CO)=a mol/L,c (H2O)=b mol/L,H2的平衡濃度c (H2)=c mol/L,①a、b、c之間的關(guān)系式是
ab=ac+bc
ab=ac+bc
;②當a=b時,a=
2
2
c.

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科目:高中化學 來源:2015屆黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知可逆反應CO+H2O(g) CO2+H2,達到平衡時,K=,K是常數(shù),只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。

(1)830K時,若起始時:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ;K值為        。

(2)830K,若只將起始時c(H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       。

(3)若830K時,起始濃度c(CO)=a mol/L,c(H2O)=b mol/L,H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L,a、b、c之間的關(guān)系式是                 

 

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科目:高中化學 來源:2014屆河南省南陽市高二第一次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(10分)已知可逆反應CO + H2O(g)CO2 + H2,達到平衡時,

(1)830K時,若起始時:c (CO) = 2 mol/L,c (H2O) = 3 mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為               ;K值為               。

(2)830K,若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L,則水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為            。

(3)若830K時,起始濃度c (CO) = a mol/L,c (H2O) = b mol/L,H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L,

①a、b、c之間的關(guān)系式是                ②當a = b時,a =            c。

 

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科目:高中化學 來源:2012屆浙江省高二下學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷 題型:填空題

已知可逆反應CO(g)+H2O(g)  CO2(g) + H2(g),

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式:K=                   。

(2)830K時,若起始時:C(CO)=2mol/L,C(H2O)=3mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為         ;K值為              。

(3)830K時,若只將起始時C(H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為          。

(4)若830K時,起始濃度 C(CO) = a mol/L, C(H2O) =  b mol/L,H2的平衡濃度為C(H2) = c mol/L,則:

①a、b、c之間的關(guān)系式是                  ;②當a=b時,a=               c。

 

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