Question

6．控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O₃、PAN
c．PAN、O₃由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O₃轉(zhuǎn)化生成
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO₂2NO+O₂，反應過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如右下圖所示．
請回答：
①依曲線A，反應在前3min內(nèi)氧氣的平均反應速率為：（保留三位有效數(shù)字）．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則B曲線改變的條件是：溫度（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對應的反應平衡常數(shù)的大小關(guān)系是：K_A＜K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）一定溫度下，在一密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）I
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）II
則反應I的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{C{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）C（O{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$．若達平衡時，C（NO₂）=0.4mol•L^-1，C（O₂）=1.3mol•L^-1，則反應II中NO₂的轉(zhuǎn)化率為80%，N₂O₅（g）的起始濃度應不低于1mo1•L^-1．

Answer 1

分析 （1）a．由圖1可知早上8時光化學煙霧的主要成分為RH、NO；
b．由圖1可知14時，光化學煙霧的主要成分為O₃、PAN；
c．根據(jù)質(zhì)量守恒判斷；
d．O₃的濃度一直在減少不可能是反應物；
（2）①根據(jù)變化的濃度之比等于化學計量數(shù)之比以及反應速率公式v=$\frac{△c}{△t}$來計算；
②由圖象曲線A、B的變化可知，曲線B到達平衡時間較曲線A短，反應速率快，平衡時CD₂濃度較曲線A低，轉(zhuǎn)化率高；
③由②分析可知，曲線B的溫度比曲線A的溫度高，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大；
（3）平衡常數(shù)表達式K=$\frac{C{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）C（O{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$；
設出反應I和反應II產(chǎn)生的氧氣的濃度分別為Xmol•L^-1，Y mol•L^-1，然后依據(jù)方程組建立關(guān)系求解，得出反應II中NO₂的轉(zhuǎn)化率和N₂O₅（g）的起始濃度．

解答 解：（1）a．由圖1早上8時光化學煙霧的主要成分為RH、NO，故a正確；
b．由圖1可知14時，光化學煙霧的主要成分為O₃、PAN，故b正確；
c．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，氧元素質(zhì)量不守恒，故c錯誤；
d．O₃的濃度一直在減少不可能是反應物，故d錯誤；
故選：ab；
（2）①由圖曲線A可知，3min內(nèi)濃度NO₂變化為0.2mol/L-0.13mol/L=0.07mol/L，由方程式可知△c（D₂）=$\frac{1}{2}$×0.07mol/L=0.035mol/L，所以3min內(nèi)v（D₂）=$\frac{0.035}{3}$=0.0117mol/（L•min），故答案為：0.0117mol/（L•min）；
②該反應為體積減小的吸熱反應，增大NO₂濃度，反應加快，但NO₂轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強，反應加快，但NO₂轉(zhuǎn)化率降低；使用催化劑，反應加快，轉(zhuǎn)化率不變；升高溫度，反應加快，平衡向正反應方向移動，NO₂轉(zhuǎn)化率增大．故為升高溫度，故答案為：溫度；
③由②分析可知，曲線B的溫度比曲線A的溫度高，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大，即K_A＜K_B，故答案為：＜；
（3）平衡常數(shù)表達式K=$\frac{C{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）C（O{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$；
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
2X 4Xmol•L^-1 Xmol•L^-1
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
2Ymol•L^-1 Ymol•L^-1
則建立關(guān)系：X+Y=1.3；4X-2Y=0.4；解得：X=0.5；Y=0.8；
反應II中NO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.6}{2}$×100%=80%，N₂O₅（g）的起始濃度應不低于1mol•L^-1，故答案為：K=$\frac{C{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）C（O{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$；80%；1．

點評 本題主要考查了化學反應速率、化學平衡等知識點，平時還考查了學生的審題能力，培養(yǎng)了學生分析問題、解決問題的能力．