17．下列敘述正確的是（　�。�
A．pH=3的溶液與pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7
B．同濃度的Na2CO3溶液室溫時的pH值必定大于60℃的pH值
C．同濃度的鉀鹽溶液，酸式鹽的pH值必定小于對應(yīng)正鹽的pH值
D．因為碳酸的酸性比亞硫酸弱，所以室溫下同濃度的碳酸鈉溶液的pH值小于亞硫酸鈉溶液pH值

分析 A、pH=3的溶液可能是強酸溶液也可能是弱酸溶液，pH=11的溶液可能是強堿溶液也可能是弱堿溶液；
B、溫度升高能促進鹽的水解；
C、多元弱酸的第一步水解大于第二步水解；
D、碳酸的酸性比亞硫酸弱，則碳酸鈉溶液的水解程度更強．

解答 解：A、pH=3的溶液可能是強酸溶液也可能是弱酸溶液，pH=11的溶液可能是強堿溶液也可能是弱堿溶液，當兩者均為強酸和強堿溶液時，則混合后溶液的pH=7，但當兩者中有一種是弱電解質(zhì)，則混合后溶液的pH不等于7，故A正確；
B、溫度升高能促進鹽的水解，故溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，故B錯誤；
C．如果酸式鉀鹽是弱酸酸式鉀鹽，而正鹽是強酸鉀鹽，如同濃度的碳酸氫鉀溶液與硫酸鉀溶液相比，碳酸氫鉀的pH大于硫酸鉀，故C錯誤；
D、根據(jù)酸越弱，則對應(yīng)的鹽就越水解可知，由于碳酸的酸性比亞硫酸弱，則碳酸鈉溶液的水解程度比亞硫酸鈉的水解程度更大，即pH更大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解以及水解平衡移動、pH相關(guān)問題，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為E 接A，B接C（填寫連接的字母）．
（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為檢驗氫氣的純度．
（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對應(yīng)的現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液，溶液變?yōu)樗{色．
（4）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實驗完畢后
甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①請你分析并回答：你認為不合理的方案及其不足之處是乙方案不合理，因為空氣中的CO2和H2O通過D口進入U型管，造成實驗誤差較大．
②按測得結(jié)果更準確的方案進行計算，Cu的相對原子質(zhì)量$\frac{16（c-a）}{c-c}$．
Ⅱ．一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示．
即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m•[Bm-]n=Ksp
已知：某溫度時，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO42-]=1.1×10-12
則此溫度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度為1.8×10-8mol/L；1.1×10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．BaCl2•xH2O中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．
回答下列問題：
（1）BaCl2的電子式為，①中形成沉淀的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（2）在操作②中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈；
（3）③中測定灼燒的容器是坩堝，灼燒時需要用玻璃棒攪拌目的是使沉淀均勻受熱，避免飛濺；
（4）計算BaCl2•xH2O中的x=2．
（5）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果偏高 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某新型液晶有機物基元IV的合成線路如下：

（1）Ⅰ的分子式C7H6O3，Ⅰ中含氧官能團的名稱酚羥基和羧基，反應(yīng)①的類型為取代反應(yīng)反應(yīng)．
（2）CH2=CHCH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明條件）：CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr．
（3）Ⅱ可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）有關(guān)化合物Ⅰ和Ⅱ的說法中，不正確的是A．
A．1molⅠ充分燃燒需要消耗6mol O2        
B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色               
D．Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）一定條件下， 也可與Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，生成有機物V，V的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）化合物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種，遇FeCl3溶液顯紫色，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．科學(xué)家在研究探索中不斷發(fā)現(xiàn)新的物質(zhì)，據(jù)報道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，那么H3和H2屬于（　�。�
A．同位素B．同分異構(gòu)體C．同系物D．同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．鹽酸的體積為80mlB．a的取值范圍為0≤a＜50
C．n（Mg2+）＜0.025molD．當a值為30時，b值為0.01

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題：
（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
棉團的作用：吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（2）試管B中的實驗現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；若將該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現(xiàn)象是無色變紅色．
（3）實驗用可抽動銅絲代替銅片的原因是抽動銅絲，以隨時中止反應(yīng)．
（4）實驗時為了防止倒吸和檢查是否發(fā)生堵塞，常將D裝置接入A與B之間，請寫出當C試管發(fā)生堵塞時時瓶D中的現(xiàn)象D中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．

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同步練習(xí)冊答案