下列物質(zhì)中，常用來(lái)制造油漆和顏料的是
[     ]
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Fe(OH)3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?金臺(tái)區(qū)模擬）I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的俗名是
小蘇打
小蘇打
．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說(shuō)明溶液均顯
堿性
堿性
性，其原理是否相同？請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
不同，A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
不同，A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．
②下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．

①該反應(yīng)的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
．
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物質(zhì)為
O2
O2
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)水不僅是生命之源，而且飲用水的質(zhì)量問(wèn)題已經(jīng)日益受到人們的關(guān)注！
某中學(xué)化學(xué)興趣小組取了一杯村旁的小河內(nèi)的水，打算對(duì)其進(jìn)行凈化（實(shí)驗(yàn)一）．并將凈化后的水按最如圖所示通電，通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)來(lái)探究水的組成（實(shí)驗(yàn)二）．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示．
（1）該小組的小明用燒杯取該村河段某處渾濁的水樣一杯，先往渾濁的水樣中加入明礬粉末，靜置沉淀后，按上圖的實(shí)驗(yàn)一進(jìn)行
 
操作），除去水中的不溶性物質(zhì)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用是
 
．
（2）過(guò)濾后，小明觀察到過(guò)濾后得到的水澄清透明，但水中散發(fā)出一股異味，同組的小剛覺(jué)得應(yīng)該再往水中加入另一種物質(zhì)來(lái)吸附水中的色素和異味，你認(rèn)為小剛所說(shuō)的物質(zhì)是
 
．往水中加入該物質(zhì)后吸附后，小明重新做一次過(guò)濾實(shí)驗(yàn)，過(guò)濾后水樣透明澄清且無(wú)異味，此時(shí)小明興奮的大喊：“哈哈，我終于制得了純水”．此時(shí)過(guò)濾后的水你認(rèn)為就是純水嗎？
 
（填“是”或者“不是”），你的理由是
 
．
（3）小明將步驟（2）中凈化后的水分成兩杯．往第一杯水中加入肥皂水并攪拌，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有產(chǎn)生泡沫，且有大量的白色垢狀物，說(shuō)明該村河流里的水是
 
（填“硬水”或“軟水”）．日常生活中使用硬水會(huì)帶來(lái)許多麻煩，使用前必須先將其轉(zhuǎn)化成軟水．家庭生活中常用來(lái)降低水硬度的方法是
 
．
（4）小剛?cè)∩厦娌襟E（2）中凈化后的第二杯水，利用實(shí)驗(yàn)二裝置探究水的組成．
①通電一段時(shí)間后，小剛發(fā)現(xiàn)試管a、b中分別有產(chǎn)生少量氣體．而且他們發(fā)現(xiàn)試管a和試管b中產(chǎn)生的氣體的體積比大約是
 
．由此可以得出電源的正極應(yīng)該是
 
端（選“A”或者“B”）
②在檢驗(yàn)試管中的氣體的實(shí)驗(yàn)中，他們發(fā)現(xiàn)試管b中所收集的氣體，可以使
 
，說(shuō)明它是；而試管a收集到的氣體能燃燒，燃燒時(shí)發(fā)出
 
色火焰，火焰上罩上一干而冷的燒杯，杯壁上有產(chǎn)生
 
，說(shuō)明該氣體是
 
．
③電解水過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，該化學(xué)反應(yīng)的類型屬于
 
．（填“分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，他們可以得出的結(jié)論是：水是由
 
元素和
 
元素組成的．
（5）為防止水質(zhì)惡化，在生活中除了節(jié)約用水外，還應(yīng)積極的保護(hù)水資源，避免水源受到污染，你認(rèn)為下列行為不會(huì)造成該村河流水質(zhì)下降的是
 
．
A、將生活污水排入河里               B、在河邊種植花草樹(shù)木
C、將生活垃圾隨手丟入或倒入河中     D、工業(yè)污水未經(jīng)處理直接排入河中
（6）有科學(xué)家預(yù)言“世界上最后一滴水就是人類的眼淚”，因此生活中人人都應(yīng)該做到節(jié)約用水，自覺(jué)的保護(hù)水資源，請(qǐng)為你家設(shè)計(jì)幾條節(jié)水的方案：
 
（至少一條）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過(guò)程中，濃鹽酸的濃度不斷降低，當(dāng)鹽酸濃度降至臨界濃度時(shí)，反應(yīng)停止．
方法一：
甲同學(xué)利用圖裝置，測(cè)定鹽酸濃度降至臨界濃度時(shí)　反應(yīng)生成氯氣的體積，來(lái)探究在某溫度下濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的臨界濃度．
方法：A中試管有足量的MnO2，往其中加入10mol/L的濃鹽酸，控制溫度為80℃進(jìn)行反應(yīng)．甲同學(xué)進(jìn)行了三次同樣的實(shí)驗(yàn)，收集氣體（體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），數(shù)據(jù)如下表：
第一次實(shí)驗(yàn) 第二次實(shí)驗(yàn) 第三次實(shí)驗(yàn)
鹽酸的用量 10.0mL 10.0mL 10.0mL
氯氣的體積 225mL 192mL 223mL
回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出A中試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）檢驗(yàn)該裝置的氣密性的方法是
 
．
（3）B中加入的溶液為
 
．
（4）為計(jì)算與二氧化錳反應(yīng)的濃鹽酸臨界濃度，甲同學(xué)的第
 
次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)應(yīng)舍去．經(jīng)計(jì)算反應(yīng)的鹽酸臨界濃度為
 
．
方法二：
（5）乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)有不足之處：濃鹽酸易揮發(fā)，會(huì)造成上述所測(cè)的臨界濃度
 
（填“偏高”“偏低”）．
乙同學(xué)提出可直接用反應(yīng)后A中的溶液來(lái)測(cè)定鹽酸的臨界濃度：
精英家教網(wǎng)
（6）以上圖表中操作a的名稱是
 
．
（7）請(qǐng)寫出A溶液中的物質(zhì)與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（8）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，濃鹽酸與二氧化錳制氯氣的反應(yīng)中濃鹽酸的臨界濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列四種物質(zhì)：①SiO2   ②HF   ③NaHCO3   ④Na2O2  按要求填空（填序號(hào)）：
（1）常用來(lái)作為呼吸面具或潛水艇中供氧劑的是
 
．
（2）可以在玻璃上刻字、雕刻花紋的是
 
．
（3）可以作為食用堿，也是焙制糕點(diǎn)發(fā)酵粉的主要成份的是
 
．
（4）由它制成的光導(dǎo)纖維，抗干擾性能好，通信質(zhì)量高，并且能防竊聽(tīng)，是當(dāng)前信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料，它是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆四川省資陽(yáng)市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶，制備它的一種配方中含有下列三種物質(zhì)

甲                 乙                  丙

（1）下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是（填序號(hào)）               。

①溴的CCl4溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③石蕊試液  ④含酚酞的燒堿溶液  ⑤FeCl3溶液

寫出由甲在稀硫酸作用下水解的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                 

（2）乙可以由淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化制得（其中A、B、C、D均為有機(jī)物）：

i．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的條件X是                           。

ii．物質(zhì)A常用新制Cu(OH)2來(lái)檢驗(yàn)，其主要的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式可表示為：                                                                             

iii．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于水解反應(yīng)類型的有         個(gè)。

iv．D是一種液態(tài)鹵代烴，已知其密度為ρ g/cm3 為測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，擬實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：準(zhǔn)確量取該鹵代烴V mL；

第二步：在錐形瓶中加入過(guò)量的稀NaOH溶液，塞上連有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱；

第三步：反應(yīng)完成后冷卻溶液，加稀HNO3酸化；

第四步：滴加過(guò)量AgNO3溶液得淺黃色沉淀；

第五步：過(guò)濾，洗滌，干燥稱重得固體m克。請(qǐng)回答：

a．該鹵代烴中所含官能團(tuán)的名稱是              。

b．該鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量用含ρ、V、m的代數(shù)式可表示為                      。

c．如果在第三步中加入稀HNO3的量不足，則測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量將           （填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）。

d．寫出D→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                                       

（3）化合物丙中含氧為29.09%，相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)120，在空氣中完全燃燒時(shí)，只生成CO2和H2O，經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)得知丙還具有下列結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)：

①核磁共振氫譜檢測(cè)只有兩種吸收峰，且峰面積之比1∶2；

②與FeCl3溶液作用顯紫色。

寫出丙與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                                         

 

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