【題目】（1）同溫同壓下，同體積的S18O2和硫化氫氣體（H2S）的物質(zhì)的量之比為_____，質(zhì)量之比為_____；同溫同壓下，等質(zhì)量的S18O2和H2S的密度之比為_____；

（2）現(xiàn)有0.2mol/L的BaCl2溶液，則2L該溶液中含有_____molBa2+；3L該溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L，將原溶液取出10mL，稀釋到250mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L，向該溶液加入200mL硫酸溶液，恰好將此溶液中的鋇離子完全沉淀，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L，將沉淀過濾后洗滌干燥并稱量，所得固體的質(zhì)量是_____g。

【答案】1：1 2：1 2：1 0.4 0.4 0.08 0.01 0.466

【解析】

（1）同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同，氣體的質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比；根據(jù)質(zhì)量計算物質(zhì)的量，密度與體積成反應(yīng)比，由此分析解答；

（2）2L0.2mol/L的BaCl2溶液中氯化鋇物質(zhì)的量n＝cV，氯化鋇完全電離得到鋇離子物質(zhì)的量，氯離子濃度＝溶質(zhì)濃度×2，與溶液體積無關(guān)，將原溶液取出10mL，稀釋到250mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度，向該溶液加入200mL硫酸溶液，恰好將此溶液中的鋇離子完全沉淀，Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，氯化鋇溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量等于硫酸物質(zhì)的量，0.2mol/L×0.01L＝0.2L×c（H2SO4），沉淀物質(zhì)的量和氯化鋇物質(zhì)的量相同，據(jù)此計算沉淀質(zhì)量。

（1）根據(jù)阿伏加德羅定律定律，相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的粒子，則同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同，所以同溫同壓下，同體積的S18O2和硫化氫氣體（H2S）的物質(zhì)的量之比＝1：1；根據(jù)m＝nM可知，氣體的質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，質(zhì)量比＝68：34＝2：1；等質(zhì)量的S18O2和H2S的物質(zhì)的量之比＝1/68：1/34＝1：2，體積之比為：1：2，所以同溫同壓下，等質(zhì)量的S18O2和H2S的密度之比為2：1;

故答案為：1：1；2：1；2：1；

（2）現(xiàn)有0.2mol/L的BaCl2溶液，則2L該溶液中含有BaCl2物質(zhì)的量＝0.2mol/L×2L＝0.4mol，則2L該溶液中含有0.4molBa2+，3L該溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度＝0.2mol/L×2＝0.4mol/L，將原溶液取出10mL，稀釋到250mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c＝＝0.08mol/L，向該溶液加入200mL硫酸溶液，恰好將此溶液中的鋇離子完全沉淀，Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，氯化鋇溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量等于硫酸物質(zhì)的量，0.2mol/L×0.01L＝0.2L×c（H2SO4），c（H2SO4）＝0.01mol/L，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.01mol/L，沉淀為硫酸鋇，質(zhì)量＝0.2mol/L×0.01L×233g/mol＝0.466g；

故答案為：0.4；0.4；0.08；0.01；0.466。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎳可用于制作發(fā)光器件、半導(dǎo)體激光器、太陽能電池和高速集成電路。

（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為 ___，基態(tài)As原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 __ 形。

（2）第一電離能As ___Se(填“>”或“＜”) ，原因是____。As2O3(砒霜)是兩性氧化物，As2O3溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3。

（3）①AlH4-的中心原子的雜化方式為___，其空間構(gòu)型為____，寫出一種與AlH4-互為等電子體的分子的化學(xué)式___。

②AsH3分子中H—As—H鍵角__109.5°（填“>”、“=”或“＜”)。AsH3沸點低于NH3，其原因是____。

（4）有機砷是治療昏睡病不可缺少的藥物，該有機砷中存在的化學(xué)鍵的種類為____(填字母編號)。

a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵 d．碳碳雙鍵

（5）砷化鎳激光在醫(yī)學(xué)上用于治療皮膚及粘膜創(chuàng)面的感染、潰瘍等，砷化鎳晶胞如圖所示，該晶胞密度ρ為____g·cm-3(列式即可，不必化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語錯誤的是

A.氟化鈉的電子式：B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O

C.硫化氫的電子式：D.CH3Cl的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。

A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將amolH2S和bmolO2混合充分燃燒后，兩反應(yīng)物都沒有剩余，得到三種產(chǎn)物（S、SO2和H2O），則下列判斷錯誤的是

A.產(chǎn)生的SO2是（b﹣a/2）mol

B.反應(yīng)后生成的水質(zhì)量為18ag

C.反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為（16a﹣32b）g

D.3a＞2b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）按照系統(tǒng)命名法寫出下列烷烴的名稱：

_____

___

___

_____

（2）根據(jù)下列有機物的名稱，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：

①2,4二甲基戊烷_________________________

②2,2,5三甲基3乙基己烷__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當發(fā)動機工作時，反應(yīng)產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一，NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機理是當前研究的熱點。請回答下列問題：

（1）已知：2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1＝ -113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2＝ -227 kJ/mol

4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3＝ -57 kJ/mol

則 2O3(g)= 3O2(g)是_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），以上 O3氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4＝_______kJ/mol，最后將NO2與_________劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體而脫除。

步驟

反應(yīng)

活化能

正反應(yīng)速率方程

逆反應(yīng)速率方程

I

2NO(g) N2O2(g)(快)

Ea1

II

N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)

Ea2

（2）已知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數(shù)，溫度升高將使其數(shù)值_____(填“增大”或“減小”)。

②反應(yīng)I瞬間建立平衡，因此決定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)II，則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能的大小關(guān)系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，請依據(jù)有效碰撞理論微觀探析其原因______________________________________________。

③一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率方程為，則k=_______ (用k1、k2、k3表示)。

（3）將一定量的 NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示，從 b 點到 a 點降溫平衡將向_____移動。圖中 a點對應(yīng)溫度下，NO2的起始壓強為 160kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題：

（1）在A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____；

（2）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_____（用操作編號填寫）；

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置c中，待達到實驗?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；

（3）若該實驗中還需檢測產(chǎn)物水蒸氣，則應(yīng)在C裝置前添加干燥管，并在其中放置_____試劑。

（4）實驗時，裝置C中盛放的試劑是_____，現(xiàn)象時_____，可用來驗證_____的存在。

（5）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____，當D中_____現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題。

（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。

（2）Fe元素位于周期表的 區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學(xué)式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。

（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (寫2種)。

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